gases reales

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

DESVIACIÓN DEL
COMPORTAMIENTO
IDEAL
TERMODINÁMICA
DR. León Raúl Hernández Ochoa.

Ernesto Romero González
Jesús Omar RamírezHerrera

Comportamiento
ideal
Un gas que satisface:
Sus moléculas no ejerzan fuerza de
atracción o repulsión.
Volumen de moléculas es pequeño en
comparación con el del recipiente
que lascontiene, por lo tanto es
despreciable.

Pero al poder someterse a condiciones
adversas de temperatura y presión
determinando con precisión los resultados
experimentales, se obtuvo que los gasespresentaban un comportamiento diferente al
ideal, a este intervalo se le determino como
una desviación de lo ideal.

“FACTOR DE COMPRENSIBILIDAD
Z”

La relación PV=nRT no se sigue
cuando logases se desvían de la
idealidad.
Pero esto puede corregirse con lo
que es llamado el factor de
compresibilidad
Z.
La ecuación
general del estado
gaseoso corregida por
el factor decompresibilidad es:
representa el volumen molar,
el volumen que ocupa 1 mol de
gas.

Z es un término de corrección que es único
para cada gas a diferentes temperaturas y a
diferentes presiones.

Porlo tanto:
si Z= 1 será un gas ideal
Si Z ≠ 1 = se desvia del comportamiento
ideal

Z es un término de corrección que es
único para cada gas a diferentes
temperaturas y a diferentes presiones
ysu valor se debe de medir
experimentalmente.

Para estudiar los gases reales con mayor
exactitud se necesita modificar la ecuación
del gas ideal.
Este estudio lo realizo Van der Waals enVan1873.
der Waals sugirió que la presión ejercida por
un gas ideal P ideal se relaciona con la presión
experimental medida P real, por medio de la
ecuación:
 

Presión
Factor deobservadaCorrección

Tomando en cuenta las correcciones de presión y
volumen, se escribe de la siguiente manera la
ecuación del gas ideal.
ECUACION DE VAN DER WAALS
Relaciona P, V, T y n para un gas no ideal....