Gases Sus Caracteristicas Y Leyes

GASES

EDUCACION MEDIA ACADEMICA
QUÍMICA
DIEZ CUATRO

2011

INTRODUCCION
En el siguiente trabajo daremos a conocer conceptos claves que nos ayuden en la compresión del comportamiento de los gases en nuestro medio ambiente y los factores que influyen para estos fenómenos. Se describirán las diferentes leyes que rigen a los gases con sus respectivas ecuaciones y graficas, en el cual seexplicaran como afecta diferentes factores como la presión, temperatura, volumen, a un determinado gas.

DEFINICION DE UN GAS

Se define como gas un estado de la materia caracterizado por que sus moléculas se encuentran en desorden y muestran poca respuesta a la gravedad, además de presentarse un movimiento constante hasta cierto punto el calor es una señal de este movimiento. Se mueven tanrápido que se liberan unas de otras, ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separados unas de otras.
Carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente.

CARACTERISTICAS GENERALES DELOS GASES

características | definición |
Expansión máxima | Los gases se expanden en formen indefinida y uniforme para llenar todo el espacio en el que se encuentran. |
Forma y volumen indefinidos | Una muestra de gas no tiene forma ni volumen definidos, pero se ajusta al recipiente que lo contiene |
Compresibilidad máxima | Los gases pueden ser comprimidos hasta volúmenes muy pequeños |Densidad baja | Los gases poseen una densidad pequeña, la cual se mide en g/l en el sistema métrico. |
Gran difusión y efusión | Dos o más gases diferentes generalmente se mezclan o mas gases diferentes en forma uniforme cuando entran en contacto (difusión).Un gas escapa rápidamente del recipiente que lo contiene por el más diminuto poro (efusión). |

Cuando hablamos de los gases debemostener en cuenta además otros factores que se hacen necesarios a la hora de trabajar con ellos, y estos son, por ejemplo, el volumen,la presión y temperatura. Por lo que dificulta en mayor medida a la hora de tomar datos tanto físicos como químicos de los gases. Están enlistados algunos mas de ellos junto con su definición dentro del ámbito de gases:

Volumen
el volumen es el espacio ocupado porun cuerpo. Como un gas se expande espontáneamente ocupando totalmente el recipiente que lo contiene el volumen ocupado por un gas es la capacidad de la cantidad del recipiente que lo contiene. En el volumen se utilizan unidades como metro cubico, este se utiliza para unidades extensas, decímetro cubico y generalmente se le dan otros nombres como litro para volúmenes mas pequeños y usaremoscentímetros cúbicos o el mililitro que son aproximadamente iguales.

Presión
La presión se define como la fuerza que ejerce por unidad de superficie en los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
Ecuación de la presión
P= densidad. Gravedad. Altura
La presión se expresa en kilogramos-fuerza/centímetro cuadrado o en libras- fuerza/ pulgada cuadrada también seexpresa en dinas/centímetro cuadrado y por ultimo en newton/metro al cuadrado o pascal.
Temperatura
La temperatura mide la intensidad de calor para lo cual se tiene en cuenta propiedades como la dilatación térmica, la temperatura de los gases se mide generalmente en grados centígrados. Cuando se aplican las leyes de los gases ideales esta temperatura a escala absoluta que es la temperaturakelvin.
Ecuación para convert. °C a°K .
T= t+273
°K= °C+273
T= temperatura absoluta
t= temperatura centígrada

* GASES IDEALES O PERFECTOS
Son aquellos que se ajustan o cumplen todas las consideraciones cinéticas
CARACTERÍSTICAS:
* El volumen de las moléculas es despreciable comparado con el volumen total del gas.
* No existen fuerzas de atracción entre las moléculas.
* Las...