Gases Termicos
Páginas: 3 (704 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2012
Propiedades térmicas de la materia
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Gases ideales y ley de Boyle y y Ley de Gay-Lussac GayLey general de los gases Masa molecular y mol La ley del gas ideal Licuefacción deun gas Vaporización Presión de vapor p Punto triple Humedad
Gases ideales y ley de Boyle
Ley de Boyle: Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes, elvolumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta. absoluta Cuando un gas se comprime a temperatura constante, el producto de su presión por su volumen siempre es constante. constante.P1V1 = P2 V2
La temperatura y la masa son constantes
Ley de Charles: Mientras que la masa y la presión de Mi t l l ió d un gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas esdirectamente proporcional a su temperatura absoluta.
V1 V2 = T1 T2
La masa y la presión son constantes
Ley de Gay-Lussac GayLey de Gay-Lussac: GaySi el volumen de una muestra de gas permanece constante,la presión de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura i l t t absoluta.
P1 P2 = T1 T2
Con la masa constante
Ley general de los gases
P1V1 P2 V2 = T1 T2
La masa permanececonstante
P1V1 P2 V2 = m1T1 m2 T2
P1, V1, T1, m1 = presión volumen, presión, volumen temperatura y masa en el estado inicial. P2, V2, T2, m2 = presión, volumen, temperatura y masa en el estadofinal.
Masa molecular y mol
La masa atómica de un elemento es la masa de un átomo de dicho elemento comparada con la masa de un átomo de carbono tomado como 12 unidades de masa atómica. La L masamolecular M es la suma de las masas atómicas l l l d l tó i de todos los átomos que componen la molécula. Una mol es la masa en gramos numéricamente igual a la masa molecular de una sustancia.
m n= MN = número de moles m = masa del gas M = masa molecular del gas
La ley del gas ideal
Ley del gas ideal:
PV = nRT
P = presión V = volumen n = número de moles R = constante universal de los...
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Gases ideales y ley de Boyle y y Ley de Gay-Lussac GayLey general de los gases Masa molecular y mol La ley del gas ideal Licuefacción deun gas Vaporización Presión de vapor p Punto triple Humedad
Gases ideales y ley de Boyle
Ley de Boyle: Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes, elvolumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta. absoluta Cuando un gas se comprime a temperatura constante, el producto de su presión por su volumen siempre es constante. constante.P1V1 = P2 V2
La temperatura y la masa son constantes
Ley de Charles: Mientras que la masa y la presión de Mi t l l ió d un gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas esdirectamente proporcional a su temperatura absoluta.
V1 V2 = T1 T2
La masa y la presión son constantes
Ley de Gay-Lussac GayLey de Gay-Lussac: GaySi el volumen de una muestra de gas permanece constante,la presión de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura i l t t absoluta.
P1 P2 = T1 T2
Con la masa constante
Ley general de los gases
P1V1 P2 V2 = T1 T2
La masa permanececonstante
P1V1 P2 V2 = m1T1 m2 T2
P1, V1, T1, m1 = presión volumen, presión, volumen temperatura y masa en el estado inicial. P2, V2, T2, m2 = presión, volumen, temperatura y masa en el estadofinal.
Masa molecular y mol
La masa atómica de un elemento es la masa de un átomo de dicho elemento comparada con la masa de un átomo de carbono tomado como 12 unidades de masa atómica. La L masamolecular M es la suma de las masas atómicas l l l d l tó i de todos los átomos que componen la molécula. Una mol es la masa en gramos numéricamente igual a la masa molecular de una sustancia.
m n= MN = número de moles m = masa del gas M = masa molecular del gas
La ley del gas ideal
Ley del gas ideal:
PV = nRT
P = presión V = volumen n = número de moles R = constante universal de los...
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