gases termodinamica
Páginas: 10 (2272 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2015
LOS GASES Y SUS LEYES
EDUWIN SALAZAR
COD 23254
GRUPO 7BN
PROFESOR:
NOHEMY BUSTACARA
UNIVERSIDAD ECCI
INGENIERIA MECANICA
TERMODINAMICA
BOGOTA SEPTIEMBRE 2015
INTRODUCCIÓN
El presente informe tratara de describir y verificar las leyes y el comportamiento de los gases, los cuales bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionansolo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unaspor otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
OBJETIVOS
• Comprender la relación entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante: ley de Boyle.
• Comprender la relación entre el volumen y la temperatura de un gas en condiciones de presión constante: ley de Charles.• Comprender la relación entre latemperatura y la presión de un gas en condiciones de volumen constante: ley de Gay-Lussac.
• Comprender los cambios de masa, volumen, presión y temperatura delos gases mediante: la ley general de los gases.
• Conocer y describir específicamente en donde se usan y que aplicaciones pueden tener.
Los gases
Un gas es un estado de la materia en el que sus moléculasestán muy separadas entre sí y se mueven con gran libertad. Los gases no tienen forma ni volumen propio, adopta la forma del recipiente que lo contiene. Lo que permite decir que presenta ciertas propiedades, como:
· Compresibilidad
· Expansibilidad
· Difusión
· Sin forma ni volumen propio
· Baja densidad
La palabra gas y vapor en muchas ocasiones se utilizan como sinónimos sin embargo, se llamagas a una sustancia en la fase de vapor cuando la temperatura del vapor es superior a la critica. El vapor normalmente implica un gas cuya temperatura esta cerca de la temperatura de condensación. (Cengel).
GAS IDEAL
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques sonperfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura,la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Emile Capearon en 1834. En 1648, el químico Jon Baptista van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de lamateria.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de que un gas sea tal se encuentra en sus moléculas, que se encuentran muy separadas unas de otras y se mueven en todas las direcciones. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gastambién puede transformarse (en líquido) si se somete a temperaturas muy bajas. A este proceso se le denomina condensación.
La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por ejemplo, en el caso del oxígeno la temperatura necesaria es de -183°C.
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio...
EDUWIN SALAZAR
COD 23254
GRUPO 7BN
PROFESOR:
NOHEMY BUSTACARA
UNIVERSIDAD ECCI
INGENIERIA MECANICA
TERMODINAMICA
BOGOTA SEPTIEMBRE 2015
INTRODUCCIÓN
El presente informe tratara de describir y verificar las leyes y el comportamiento de los gases, los cuales bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionansolo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unaspor otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
OBJETIVOS
• Comprender la relación entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante: ley de Boyle.
• Comprender la relación entre el volumen y la temperatura de un gas en condiciones de presión constante: ley de Charles.• Comprender la relación entre latemperatura y la presión de un gas en condiciones de volumen constante: ley de Gay-Lussac.
• Comprender los cambios de masa, volumen, presión y temperatura delos gases mediante: la ley general de los gases.
• Conocer y describir específicamente en donde se usan y que aplicaciones pueden tener.
Los gases
Un gas es un estado de la materia en el que sus moléculasestán muy separadas entre sí y se mueven con gran libertad. Los gases no tienen forma ni volumen propio, adopta la forma del recipiente que lo contiene. Lo que permite decir que presenta ciertas propiedades, como:
· Compresibilidad
· Expansibilidad
· Difusión
· Sin forma ni volumen propio
· Baja densidad
La palabra gas y vapor en muchas ocasiones se utilizan como sinónimos sin embargo, se llamagas a una sustancia en la fase de vapor cuando la temperatura del vapor es superior a la critica. El vapor normalmente implica un gas cuya temperatura esta cerca de la temperatura de condensación. (Cengel).
GAS IDEAL
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques sonperfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura,la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Emile Capearon en 1834. En 1648, el químico Jon Baptista van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de lamateria.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de que un gas sea tal se encuentra en sus moléculas, que se encuentran muy separadas unas de otras y se mueven en todas las direcciones. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gastambién puede transformarse (en líquido) si se somete a temperaturas muy bajas. A este proceso se le denomina condensación.
La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por ejemplo, en el caso del oxígeno la temperatura necesaria es de -183°C.
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio...
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