Gases y reacciones quimicas




Parcialito Gases y Reacciones
1- Un recipiente cerrado con tapa móvil contiene una mezcla de N2 (g) y Ar (g) a cierta temperatura y presión. Si se disminuye la temperatura de la mezclamanteniendo la presión constante, indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) La densidad de la mezcla aumentará y la presión parcial del N2 se mantendrá constante;
b) El volumen delrecipiente no variará y la presión parcial del N2 disminuirá;
c) El volumen del recipiente y la fracción molar de N2 disminuirán;
d) La densidad de la mezcla disminuirá y la fracción molar de N2 semantendrá constante;
e) Ninguna de las anteriores es correcta.


2- El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico según la siguiente ecuación:
2 NaHCO3 (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) +2 CO2 (g) + 2 H2O (g)
M (g/mol) 84,0 98,0 142 44,0 18,0

a) Calcular la cantidad de NaHCO3 (s) que se necesita para obtener 1,23 dm3 de CO2 (g) (a 0°C y 1,00atm) considerando que el rendimiento es 100%.

b) Cuando se ponen a reaccionar 5,00 g de una muestra que contiene de NaHCO3 con exceso de H2SO4 y considerando 100% de rendimiento, se forman 0,800g de agua. Calcular la pureza de la muestra de NaHCO3.

c) ¿De qué tipo de reacción se trata? a) descomposición b) síntesis c) ácido-base d) redox


3- En la reacción que infla las bolsas deaire para automóvil se produce sodio, que es muy reactivo. El sodio, a su vez, reacciona con KNO3 que se agrega al contenido de la bolsa, según la ecuación:
10 Na (s) + 2 KNO3 (s) → K2O (s) + 5Na2O (s) + N2 (g)
M (g/mol) 23,0 101 94,0 62,0 28,0

a) Calcular la cantidad de nitrato de potasio que se necesita para reaccionar con 108 g de Na;

b) Conesas cantidades de reactivos se producen 8,56 dm3 de N2 (g) (a 0°C y 1,00 atm). Calcular el rendimiento de la reacción.

c) Indicar los estados de oxidación inicial y final del átomo que se oxida....