Gases y teoria cinetica

Los gases y la Teoría Cinética
2
Los gases y la Teoría Cinética
Antes de empezar
Los estados de la materia Propiedades
Aspectos cualitativos
Los gases Modelo de gas
Presión. Unidades
Las leyes de los gases
Factores que regulan la presión Ley de Boyle
Escala absoluta de temperaturas Ley de Gay-Lussac
Ley de Charles
Síntesis de estas leyes
Ley de estado de los gases ideales Ejerciciospara practicar
Para saber más Resumen Autoevaluación
Actividades para enviar al tutor
Objetivos
En esta quincena aprenderás a:
Distinguir los distintos estados de la materia.
Sus Propiedades.
Concretar el modelo de gas que vamos a utilizar.
Utilizar la idea de presión ejercida por un gas y sus unidades.
Establecer la escala absoluta de temperaturas.
Llegar razonadamente a las leyes delos gases mediante varias experiencias y utilizando el Método Científico.
Establecer la ecuación de estado del GAS IDEAL.


Antes de empezar

Recuerda Investiga
Nombres de gases que se encuentran en Cómo podemos llegar a establecer las
la Naturaleza y observa las distintas leyes que rigen su comportamiento para,
propiedades de los mismos con respecto conocidaséstas,poderhacera los líquidos o los sólidos. predicciones.
Paraellotendrásqueutilizarla
metodología científica experimental, que
fue lo que hicieron Boyle, Gay-Lussac,
Charles...
1. Los estados de la materia
Propiedades
La materia que nos rodea aparece ante nosotros con muy diversos aspectos.
Presenta distintas formas, colores, dureza, fluidez..., pero en general consideraremos que lo hace enlos siguientes estados:
SÓLIDO, LÍQUIDO y GAS
En esta quincena lo que nos interesa es que diferencies bien el estado gaseoso de los otros dos. Como ves en la escena adjunta, los gases, al igual que los líquidos, se adaptan a su recipiente, pero, los gases pueden además comprimirse y descomprimirse, lo que no puede hacerse con los líquidos.
Aspectos cualitativos
Antecedentes históricos: Losfilósofos griegos, Demócrito y Epicuro, consideraban que la materia es divisible en la experiencia diaria, pero, en un cierto término, consta de partículas indivisibles que podemos provisionalmente llamar átomos (de la palabragriegaátomo,indivisible). El físico inglés J. Dalton (1766-1844) establece la Teoría atómica de la materia en la que se considera que todo tipo de materia, sea sólido, líquido ogas, está constituida por partículas, que en principio se llamaron átomos.
En un SÓLIDO, estas "partículas" ocupan posiciones determinadas en una red, alrededor de las cuales vibran cada vez más intensamente a medida que aumentamos la temperatura. Las fuerzas atractivas entre las partículas del sólido son muy intensas.
En un LÍQUIDO, estas "partículas" se mueven deslizándoseunas cerca de otras y manteniéndose unidas por débiles fuerzas atractivas entre ellas. En el caso de un GAS, estas "partículas" se mueven a grandes velocidades y las fuerzas atractivas entre ellas podemos considerarlas como inexistentes. Se mueven al azar ocupando todo el volumen del recipiente.

En el tema siguiente estudiaremos detenidamente LOS ESTADOS DE LA MATERIA
2.-LosGases
Modelo de gas ideal
Como vamos a estudiar el comportamiento de los gases, vamos a establecer un MODELO para cualquier gas, que, como hemos visto en las anteriores animaciones, estará constituido por partículas moviéndose al azar y chocando contra las paredes del recipiente. Las características de nuestro MODELO ideal de gas serán:
-Laspartículasdelgassonpequeñísimas comparadas con elvolumen del recipiente.
-Se mueven al azar con distintas velocidades de manera que, si aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas del gas.
No existen fuerzas de atracción entre ellas.
En su movimiento, chocan entre ellas y con las paredes del recipiente cumpliéndose las leyes de los choques elásticos.
Cuando chocan aparecen las fuerzas o interacciones entre ellas o con las...