Gases y Vapores

 Agentes Químicos
Gases
Líquidos
Sólidos

Pueden estar en el ambiente en forma de aerosoles, polvos , fibras, gases y vapores.

Aerosoles

Medio gaseoso que contiene dispersas en su seno partículas:
sólidas (polvos, humos, fibras)
gotas líquidas (nieblas)


Aerosoles
Cuando un sólido o un líquido se dispersa como partículaso gotas finas en el aire:
Área superficial aumenta
Espacio por el cual se dispersa el material es notablemente mayor que el volumen original

Aerosoles
Se intensifica la actividad físico-química de la sustancia:
Velocidad de evaporación
Velocidad de disolución
Adsorción
Actividad electroestática

Formación de Aerosoles Sólidos
Generación Primaria Polvos  Accionesmecánicas
Molienda, mezclado de materiales
Vaciado de bolsas y barrido en seco de cemento y arena
Operaciones de carga y descarga de materiales
Corte de cerámicos, maderas, etc.
Limpieza de paredes con abrasivos
Demoliciones

Acción Secundaria:
Transporte por corrientes de aire lejos del lugar de formación, dispersión del polvo

Material Particulado
.

Gases y Vapores
GAS: Sustanciaque se halla en estado gaseoso a temperatura y presiones normales, no pasan al estado líquido por disminución de la temperatura: Cl2, H2, N2
VAPOR: Forma gaseosa de una sustancia líquida o sólida a temperatura y presiones normales: tolueno, éter

Gases y Vapores
Los gases se expanden hasta ocupar el espacio que los contiene, aún en el caso de fugas
Los más densos que el aire seacumulan a nivel del suelo
Todos los gases son asfixiantes

Vapores
Presión de vapor: Presión del gas en equilibrio con su líquido a una temperatura determinada

El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea de su volatilidad
Los líquidos mas volátiles, éter, acetona, etc., tienen una presión de vapor saturado mas alta y se vaporizan más fácilmentePresión de Vapor
Índice de Peligrosidad
El dato de CMP no es suficiente para indicar peligrosidad
Influye la capacidad para pasar el estado de vapor: forma de absorción más importante
Relación entre la concentración del vapor en equilibrio con la fase líquida a 24°C y la concentración máxima permitida.

Índice de Peligrosidad
Concentraciones
mg/m3: miligramos del contaminanteen 1 m3 de aire.
/m3: microgramos del contaminante en 1 m3 de aire.
ppm volumétricas: partes del contaminante en 1 millón de partes de aire, ml/m3
Conversión:

PM: peso molecular de la sustancia
Absorción Respiratoria
La velocidad de acumulación de gases y vapores en el organismo depende de:
concentración en el aire
tiempo de exposición
ventilación y difusiónpulmonar
transporte (flujo sanguíneo)
solubilidad de la sustancia en sangre y tejidos
actividad química de la sustancia


Ley de Haber

k = índice de efecto, depende del gas.
t = tiempo necesario de exposición para producir un determinado efecto
c = concentración (mg/m3)

Dosis Total Diaria

Dt = dosis total en 8 h (mg)
C = concentración en el aire (mg/m3)
t= tiempo de exposición (480 min)
Q = caudal respiratorio (m3/min) (considerado constante), 6-9 m3/día

Absorción Respiratoria
Mecanismos
El paso de un gas o vapor del alveolo a la sangre se realiza a favor del gradiente de presiones, de mayor a menor
Si Palvéolo > P sangre, el tóxico difunde al capilar
Si P alvéolo < P sangre el tóxico se exhala

Además delas presiones parciales, en la difusión interviene también la temperatura







Absorción Respiratoria
Velocidad de acumulación de gases y vapores en el organismo
concentración en el aire
tiempo de exposición
ventilación y difusión pulmonar
transporte (flujo sanguíneo)
solubilidad de la sustancia en sangre y tejidos
reactividad de la sustancia


Solubilidad en la absorción por vía...