Gases
Páginas: 2 (416 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2010
TAREA DE QUÍMICA
TEMA: GASES CANTIDAD DE EJERCICIOS: 10
FECHA DE ENTREGA: 26 DE NOVIEMBRE DE 2010
HORA: AL INICIAR LA CLASE
FORMA DE ENTREGA: RESOLVER LOS EJERCICIOS ENHOJAS BLANCAS, COLOCAR EL ENUNCIADO DEL PROBLEMA (PUEDE SER IMPRESO) SEGUIDO DE SU RESOLUCIÓN, ANOTAR EL PROCEDIMIENTO DE FORMA CLARA Y ORDENADA, PUEDE SER A LÁPIZ Y ÚNICAMENTE EL RESULTADO EN TINTA.NO NECESITA CARÁTULA DEBE DE LLEVAR EL NOMBRE DEL ALUMNO (A) EN LA ESQUINA SUPERIOR DERECHA. NO HAY PRÓRROGA PARA LA ENTREGA DE LA TAREA.
1. Calcula la densidad de Cl2 gaseoso a 22ºC y 0.5 atm
2.Un gas ocupa un volumen de 400 ml a 500 mm de Hg, ¿cuál será su volumen a temperatura constante, si la presión es: a) 760 mm Hg y b) 250 torr?
3. Un gas ocupa 22.4 L a 2.5 atm y 27ºC, ¿cuál será suvolumen a 1.5 atm y -5ºC?
4. Se tienen 6 L de N2 gaseoso a -25ºC, ¿Cuál será el volumen que ocupará el N2 a: a) 0ºC y b) 100K?
5. Un gas ocupa 250 ml a 700 torr y 22ºC, cuando la presión se cambia a500 torr, ¿qué temperatura (en ºC) se necesita para mantener el mismo volumen?
6. Una mezcla contiene H2 a 600 torr, N2 a 200 torr y O2 a 300 torr, ¿cuál es la presión total del sistema?
7. Un globoestallará a un volumen de 2 L. Si se llena parcialmente a 20ºC y 65 cm de Hg para ocupar 1.75 L ¿a qué temperatura estallará, si la presión es exactamente 1 atm. en el momento en que se rompe?
8.¿Cuántos gramos de NH3 hay en 1.75 L de NH3 en condiciones normales de presión y temperatura?
9. La densidad del aire en condiciones normales es de 1.29 g/L. Calcula la densidad del aire en la cima deuna montaña, donde la presión es de 450 torr y la temperatura de 17ºC
10. Un balón de futbol a volumen constante tiene 2.24 L. Se infla con aire hasta que el medidor de presión marca 13 lb/in2 a 20ºC.La masa molar del aire es 29 g/mol. a) ¿Cuántas moles de aire hay en el balón?, b) ¿qué masa de aire hay en el balón?, c) durante el juego la temperatura se eleva a 30ºC, ¿qué masa de aire debe...
TEMA: GASES CANTIDAD DE EJERCICIOS: 10
FECHA DE ENTREGA: 26 DE NOVIEMBRE DE 2010
HORA: AL INICIAR LA CLASE
FORMA DE ENTREGA: RESOLVER LOS EJERCICIOS ENHOJAS BLANCAS, COLOCAR EL ENUNCIADO DEL PROBLEMA (PUEDE SER IMPRESO) SEGUIDO DE SU RESOLUCIÓN, ANOTAR EL PROCEDIMIENTO DE FORMA CLARA Y ORDENADA, PUEDE SER A LÁPIZ Y ÚNICAMENTE EL RESULTADO EN TINTA.NO NECESITA CARÁTULA DEBE DE LLEVAR EL NOMBRE DEL ALUMNO (A) EN LA ESQUINA SUPERIOR DERECHA. NO HAY PRÓRROGA PARA LA ENTREGA DE LA TAREA.
1. Calcula la densidad de Cl2 gaseoso a 22ºC y 0.5 atm
2.Un gas ocupa un volumen de 400 ml a 500 mm de Hg, ¿cuál será su volumen a temperatura constante, si la presión es: a) 760 mm Hg y b) 250 torr?
3. Un gas ocupa 22.4 L a 2.5 atm y 27ºC, ¿cuál será suvolumen a 1.5 atm y -5ºC?
4. Se tienen 6 L de N2 gaseoso a -25ºC, ¿Cuál será el volumen que ocupará el N2 a: a) 0ºC y b) 100K?
5. Un gas ocupa 250 ml a 700 torr y 22ºC, cuando la presión se cambia a500 torr, ¿qué temperatura (en ºC) se necesita para mantener el mismo volumen?
6. Una mezcla contiene H2 a 600 torr, N2 a 200 torr y O2 a 300 torr, ¿cuál es la presión total del sistema?
7. Un globoestallará a un volumen de 2 L. Si se llena parcialmente a 20ºC y 65 cm de Hg para ocupar 1.75 L ¿a qué temperatura estallará, si la presión es exactamente 1 atm. en el momento en que se rompe?
8.¿Cuántos gramos de NH3 hay en 1.75 L de NH3 en condiciones normales de presión y temperatura?
9. La densidad del aire en condiciones normales es de 1.29 g/L. Calcula la densidad del aire en la cima deuna montaña, donde la presión es de 450 torr y la temperatura de 17ºC
10. Un balón de futbol a volumen constante tiene 2.24 L. Se infla con aire hasta que el medidor de presión marca 13 lb/in2 a 20ºC.La masa molar del aire es 29 g/mol. a) ¿Cuántas moles de aire hay en el balón?, b) ¿qué masa de aire hay en el balón?, c) durante el juego la temperatura se eleva a 30ºC, ¿qué masa de aire debe...
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