Gases

• Efectuar cálculos de pH.
• Construir curvas de neutralización.
FUNDAMENTO TEORICO:
Una curva de titulación es una grafica de pH versus volumen de acido o base añadida.Indica de una manera grafica el cambio de pH que existe en una solución cuando se adiciona una base o un acido.
El pH en el punto de equivalencia de una reacción deneutralización varia según la fuerza del acido o base que se neutraliza.
Las reacciones de neutralización de un acido fuerte y una base fuerte tienen el punto de equivalencia en unpH=7.
Acido fuerte y base fuerte: pH=7.
Acido fuerte y base débil: pH es menor a 7.
Base fuerte y acido débil: pH es mayor a 7.
Base débil y acido débil: si la base es masdébil el pH es menor a 7 y si el acido es mas débil el pH es mayor a 7.

El parámetro que varía a lo largo de la valoración es el pH.
El analito puede ser: un ácido, una baseo una mezca de ácidos o bases.
La construcción de una curva permite medir la fiabilidad, viabilidad del método experimental.
La representación gráfica es la siguiente:Una propiedad importante es el salto, la región de máxima pendiente (encuadrada en el gráfico), que cuanto más grande sea mejor, ya que la precisión será mayor en laobservación del punto final.
Una vez se tiene identificada de forma teórica la zona del salto puede escogerse el indicador más adecuado.

MATERIALES:
• 1 bureta de 50 ml.
• 1soporte universal.
• 1 pinza porta bureta.
• 1 pipeta volumétrica de 25 ml.
• 3 matraz erlenmeyer de 100 ml.
• 3 vasos de precipitado de 100 ml.
• 1 cepillo.
• 1 piseta.
• pHmetro.
• Papel indicador de pH.
• Papel absorvente.
REACTIVOS:
• Solución 0,2 N de HCL.
• Solución 0,1 N de Na OH.
• Solución 0,1 N de CH3 COOH.
• Fenolftaleína.