Gases

TALLER 5
Propiedades de los gases
1.Una muestra de gas cloro ocupa un volumen de 946 ml a una presión de 760 mm Hg.
Calcule la presión del gas en mmHg., si el volumen se reduce a 154 ml. Latemperatura
permanece constante
2. Un gas que ocupa un volumen de 725 ml a una presión de 0.970 atm se deja
expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0,541 atm.
¿Cuál es su volumenfinal?
3. En condiciones de presión constante, una muestra de gas hidrógeno con
un volumen inicial de 9,6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen final es de
3,4 L. ¿Cuál es su temperatura final?4. Un balón de caucho inflado con helio ocupa un volumen de 630ml a
25°C.Si se coloca en un congelador, su volumen disminuye a 558 mL. ¿Cuál
es la temperatura del congelador en grados centígrados?5. Un gas tiene un volumen de 95 ml, a la presión de 700 mmHg y a la
temperatura de 77 °C ¿Qué volumen ocupará el gas en condiciones normales?
6. Calcule el volumen (en litros) ocupados por 2,12moles de óxido nítrico (NO)
a 6,45 atm. y 76 °C.

7. Un gas que inicialmente tiene un volumen de 4,0 L, una presión de 1,2 atm. y
una temperatura de 66 °C experimentan un cambio, de manera que suvolumen y
temperatura finales son de 1,7L y 42°C. Supóngase que el número de moles no ha
cambiado.
8. A 741 torr y 44°C, 7,10 g de un gas ocupan un volumen de 5,40L. ¿Cuál es la
masa molar del gas?.9.Se tiene el siguiente sistema a 27 C:

B

A
V=6 L
V=4L
3.01x1023 moléculas
de CO2

PT=8atm

H2(g)
N2(g)=?

Si se mantiene cerrada la llave calcular:
a) La presión parcial delhidrogeno en el recipiente B
b) El número de moles de N2
Si se abre cerrada la llave y los gases se difunden completamente en los dos
recipientes:
c) La presión (constante) total
d) La presión parcialde CO2
e) La fracción molar de N2

11.Determine la relación entre las velocidades de difusión del oxígeno(O2,) y el
hidrógeno(H2)

12 Calcular la presión que ejerce 2mol de dióxido de...