gases






GASES

Diego Fernando Arévalo Marín, Código No. 1022376569
Lyzeth Katherine Gerena Bermúdez, Código No.95121101654

Laboratorio Química Básica, Universidad Nacional de Colombia, Bogotá D.C.



OBJETIVOS:

Manejar con destreza un montaje para recolectar un gas.
Aprender a leer un termómetro y repasar conversión de unidades de temperatura.
Repasar algunos conceptos sobrelos gases.
Afianzar los conocimientos y habilidades para hacer conversión de unidades.
Hacer una introducción al manejo gráfico de resultados.
Aplicar conocimientos sobre cálculos de erros con los datos experimentales obtenidos en un laboratorio de química.
Verificar las leyes de Boyle y de Charles.


TABLAS DE RECOLECCIÓN DE DATOS

Tabla No. 1 Recolección de datos para estudiar larelación Masa - Volumen

RECOLECCIÓN DEL GAS
Volumen del gas asignado
80 ml
0.08 L
Volumen del gas recogido de verdad
80 ml
0.08 L
Masa inicial del encendedor
16.327 g
Masa final del encendedor
16.183 g
Masa del gas recogido
0.144 g
Altura de la columna de agua
17.5 cm
175 mm
Temperatura del agua del
sistema en °C y en K
18.5 °C
291.65 K
Presión atmosférica en el laboratorio
560mmHg
0.73 atm
Presión de vapor de agua (en tablas)
13.808 mmHg
0.0181 Atm
Densidad del agua (g/ml)
1 g/ml
Densidad del mercurio (g/ml)
13.6 g/ml
Masa molar esperada (g/mol)
58.12 g/ml
Masa molar calculada (g/mol)
77.98 g/ml
Error relativo para el dato de masas molar
-38.26 g/ml
Error absoluto para el dato
de más molar
19.86 g/ml
Porcentaje de error para el dato
de masa molar34.17 %

Tabla No. 2 Tabla de datos Grupal de Masa - Volumen

Grupo de trabajo
Volumen asignado (ml)
Volumen real medido (ml)
Masa de gas recolectado
1
40
40
0.069
2
60
60
0.128
3
80
80
0.144
4
100
100
0.142
5
120
122
0.200
6
140
140
0.246
7
160
160
0.301
8
180
180
0.305
9
200
202
0.356
10
220
220
0.385
11
240
242
0.434
12
260
260
0.443
13
280280
0.491
14
300
300
0.505
15
320
325
0.541

Grafica No.1 Masa del Isobutano(C4H10) en diferentes cantidades de volumen (Relación Masa- Volumen)
























Calculo número de moles solicitado:


Masa del gas recogido






Presión columna de agua








Presión del gas








Números de molesMasa molar calculada


Error absoluto


Error relativo


Tabla No. 3 Verificación de la ley de Boyle
Grados
V
L
Presión del gas confinado
0°
11.1 cm
7.2 cm
560 mmHG
30°
10.6 cm
7.2 cm
596 mmHG
60°
10.3 cm
7.2 cm
622.35 mmHG
90°
9.9 cm
7.2 cm
632 mmHG
270°
9.9 cm
7.2 cm
488 mmHG
300°
10.1 cm
7.2 cm
497.64 mmHG
330°
10.4 cm
7.2 cm524 mmHG








Tabla No. 4 verificación de la ley de charles
MEDIDAS
Agua con hielo
Agua temperatura ambiente
Agua caliente no mayor a 45°C
°C
0.2°C
19.5°C
44°C
Y
27.25 cm
27.25 cm
27.25 cm
X
11.15 cm
10.35 cm
9.75 cm
L
7.2 cm
7.2 cm
7.2 cm
V
8.9 cm
9.7 cm
10.3 cm




COMPARACION DE LAS LEYES DE BOYLE Y CHARLES

Realice un cuadro resumen donde semuestren los valores del volumen, temperatura y relación v/t. temperatura en grados centígrados y kelvin.


V
T
V/T


C°
K
C°
K
Agua con hielo
8.9
0.2 C°
273.35
44.5 cm/ C°
0.032 cm/K
Agua temperatura ambiente
9.7
19.5 C°
292.65
0.49 cm/ C°
0.033 cm/K
Agua caliente no mayor a 45°C
10.3
44 C°
317.15
0.23 cm/ C°
0.032 cm/K

Elabore un cuadro resumen donde se muestren losvalores de presión y el producto P X V para cada inclinación del tubo de los gases.

GRADOS
PRESIÓN
V
P x V
0°
560
11.1 cm
6216
30°
596
10.6 cm
6317.6
60°
622.35
10.3 cm
6410.205
90°
632
9.9 cm
6256.8
270°
488
9.9 cm
4831.2
300°
497.64
10.1 cm
5026.164
330°
524
10.4 cm
5449.6




Grafique en papel milimetrado V en función de 1/P y de V en función de T ( en...