gases

1) Establezca en forma breve las diferencias entre gas ideal y un gas real

Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que valer diferente que uno.
La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, así quela formula queda de esta forma: pV=znRT.
La ecuación de van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.
Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.

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2) El gráfico que se muestra a continuación representa elcomportamiento de licuefacción de un gas

Indique: las fases existentes el los diferentes tramos de una curva.

Para esto llamaremos "curva u-v" a la isoterma en 0oC

Curva "w-x" a la isoterma en 30,9oC y,

Curva "y-z" a la isoterma en 48oC

Las fases en la curva u-v son: desde "u" hasta el principio de la campana de saturación es líquido, dentro del domo de saturación, la fase es delíquido – Vapor, y cuando la curva sale del domo, lo hace en estado gaseoso.

Las fases en la curva w-x son: desde "w" hasta el punto máximo del domo de saturación es líquida, en el punto máximo, la fase es mixta; líquido – vapor, y a partir del punto, es gaseosa.

En la isoterma de 48oC existe una sola fase, la cual es constante; la gaseosa, ya que la isoterma está por encima del punto crítico dela temperatura.

Cuál es la diferencia básica que presentan las curvas a medida que se aumenta la temperatura.

A medida que se aumenta la temperatura, el líquido se convierte en vapor hasta llegar a gas

Que nombre recibe la curva segmentada.

A la curva segmentada, se le llama, curva de coexistencia líquido – Vapor.

Que representa el punto crítico.

Desde el punto devista de la temperatura, el punto crítico representa la temperatura máxima a la cual un elemento permanece en estado líquido, y la presión crítica, es la presión medida a esta temperatura.

3) Explique las correcciones hechas por Van Der Waals a la ecuación general de los gases. (Introducción de las constantes a y b).

Introducción de las constantes a y b en la ecuación de van der Waals.

Laecuación de van der Waals, fue presentada en 1873 como un perfeccionamiento semiteórico de la ecuación de gas ideal. La ecuación de estado de van der Waals es:

La constante b es la corrección por el volumen ocupado por las moléculas, y el término a/v2 es una corrección que toma en cuenta las fuerzas de atracción intermolecular. Como podría esperarse en el caso de una ecuación generalizada, lasconstantes a y b se evalúan a partir del comportamiento general de los gases. En particular estas constantes se evalúan observando que la isoterma crítica pasa por un punto de inflexión en el punto crítico, y que la pendiente es cero en ese punto.

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4) Establezca la relación entre la ecuación de van der Waals y el estado crítico; es decir deduzca ecuaciones para las constantes críticas(Pc, Tc, Vc) en función de las constantes de van der Waals.

Por medio de las constantes de los valores de van der Waals se pueden calcular a partir de las constantes críticas de un gas. El punto de inflexión de la curva de P con respecto a V, en el punto crítico, de modo que la derivada de P sobre la derivada de V (¶ P/¶ V)Tc=0 y (¶ 2P/¶ V2)Tc=0.

Sabiendo el valor de las constantes "a" y "b"obtenidas a través de derivadas se obtiene que:

Despejamos "Pc" en función de "a", Vc en función de "b", y Tc en función de R, obteniendo:

Sustituyendo Vc en Pc, obtenemos el valor de Pc:

Obtenido el valor de Pc en función de a y b, se sustituye en la fórmula de Tc (despejado de R).

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4) Ley del diámetro rectilíneo: Volúmenes críticos, la mejor forma de obtener esta constante...