Gases

Química General l

I. INTRODUCCIÓN TEORICA:

Cada vez que dos o más elementos reaccionan químicamente, se formulan un compuesto, el cual presentará propiedades físicas y químicas muy diferentes aaquellos elementos que le dieron origen; ello se debe a que los electrones de valencia de uno u otro elemento fueron compartidos o transferidos de forma tal que cada uno logró encontrar suestabilidad electrónica.
A través de la presente experiencia práctica usted tendrá oportunidad de comprobar esto así como determinar en la formulación la proporción adecuada en que se combinan los respectivoselementos.

II. Objetivos Generales:

1. Obtención de un compuesto a partir de la reacción de combinación de dos elementos químicos.
2. Estudiar las propiedades de los elementos químicos que secombinaron.
3. Probar la ley de las proporciones definidas.

III. Objetivos Específicos:

1. Obtener un compuesto atreves de la combinación de elementos.

2. Identificar las propiedadesquímicas de los elementos.

IV. Metodología:

A. Técnicas:

* Obtención de distintos compuestos mediante la reactividad de los elementos correspondientes por combinación.

B. Materiales y Equipo* Imán.
* Mortero y pistilo.
* Mechero Bunsen.
* Equipo para filtrado por gravedad.
* Tubos de ensayo.
* Vidrio reloj.

C. Reactivos:

* Azufre en polvo.
* Hierroen polvo.
* Acido clorhídrico HCl 1M.
* Desulfuro de carbono CS2

D. Procedimiento:

Parte I: Obtención de un compuesto.

1. Mezcle bien un 1g de azufre con 0,5 de hierro.
2.Coloque la mezcla en un tubo de ensayo.
3. Caliente hasta que cese la reacción.
4. Coloque ahora el tubo en un mortero, cúbralo con un limpión y quiébrelo con el pistilo, golpeándolo suavemente,tratando de obtener el producto de la reacción en una sola pieza.
5. Observe el color del compuesto obtenido.
6. Aparte los vidrios y pulverice en el mortero el producto de la reacción.

Parte II:...