Gases

1.- Un líquido que se usa en un manómetro tiene una densidad de 0.871g/ml. Calcule la presión en cm de Hg, si el líquido se eleva a una altura de 60cm.
De acuerdo a la formula de presión
P = ρ g h(0.871)(g)(60)=(13.6)(g)(XcmHg)
3.85cmHg=X
2.- ¿Cómo afecta la presión a la densidad de los gases?
Según la ecuación
P . M = þ . R . T
Se deduce que al aumentar la presión aumentara la densidaddel gas, siempre y cuando la temperatura sea constante.
3.-¿Cuántos gramos de Mg reaccionaran en el experimento 2?
El Mg era el reactivo limitante, po ende todo nuestro magnesio proporsionadoreacciono.
1m 1.8672g
26mm X X = 0.048g
4.-¿Cuál será el volumen del sistema gaseoso estudiado en el experimento 2 a 20°C y 800 mm de Hg?
Mg(s) + 2HCl(ac) --> Mg2+(ac) + 2Cl- + H2(g)
1mol1mol
Halla los n(Mg)=m/M
n=0.048/24.3053 n=1.93x10-3moles
Por lo tanto n(H2)= 1.93x10-3moles
Hallamos el Volumen a T= 20°C, P=800mmHg
PV=nRT
(800)(V)=(1.93x10-3)(62.4)(293)V=0.045L V=45mL


5.-Determine el volumen de Hidrogeno obtenido en el experimento 2 medido a C.N.
Para n=1.93x10-3
Condiciones normales n=V/22.4L
V=(n)(22.4) V=0.0432L V=43.2mL
Acondiciones normales obtuvimos
V1 = Vo + Vmuerto
V1 = 41ml + 4ml
V1 = 45ml

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
1.-Debido a que el hidrogeno es obtenido mediante burbujeo en agua entonces este gasobtenido es húmedo por el cual se le resta la presión de vapor de agua a dicha temperatura, al empezar la reacción el gas obtenido se acumula en la parte superior de la probeta con el cual es fácil sumedición notamos que sin importar el gas el volumen molar es cercano a 22.4 L
2.-Elanillo formado en el tubo en la comprobación de la ley de Grahan es la sal NH4Cl(s) producto de la reacción de clorogaseoso y amoniaco.
3.-Notamos que el gas mas liviano es el que tiene mayor velocidad de difusión sin importar la cantidad la longitud de separación de los gases la relación de velocidades será una...