gases

Teroria de gases ideales

1) teoría cinética molecular:
1-.los gases están constituidos de partículas pequeñas llamadas moléculas y que el volumen real ocupado por dichas partículas esdespreciable comparado con el espacio vacío que hay entre ellas y están dotadas de gran energía cinética
2-.no existen fuerzas de atracción entre las moléculas que constituyen el gas y que puedenconsiderarse que se comportan como masas muy pequeñas.
3-.Las moléculas se mueven a altas velocidades y en línea recta, constantemente chocan entre sí y con las paredes del recipiente que los contiene, enestos choques no hay pérdida neta de la energía cinética total de las moléculas.
4-.Todos las moléculas de un gas no tienen la misma velocidad, por consiguiente no tienen igual energía cinética, pero elpromedio de la energía cinética es proporcional a la temperatura absoluta.

EC= mv²÷2

Ec = energía cinética
m = masa de una molécula
v = velocidad promedio
2) ley deAvogadro: el físico Italiano Amadeo Avogadro en 1811 logro establecer que: “volúmenes iguales de diferentes gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas “.
Hubodesde entonces innumerable experimentos que han que han confirmado esta ley . que en un principio fue propuesta como hipótesis .En la actualidad se sabe que un mol de cualquier gas posee un “ numero deAvogadro “ (N.α).

NA= 6,022×10²³
Volúmenes iguales de dos cuerpos de diferente masa molecular tendrán masas diferentes






3) ecuación de los gases ideales:1) P.V= nRT
Donde:
P= presión 2) P.V= W/M × R.T
V= volumen
N= núm. De moles
T = temperatura
R= constanteuniversal de los gases

3) P.M= DRT
D= densidad del gas
R= constante universal de los gases
Valores de “R”:
R= 0,082atm./mol-g.k...