Gases

Gases

Grupo: B-12 T/M


Monique Montserrat Venegas Olivares

Gases:
Ley de boyle Ley de charles Ley degay-lussac La ley general de los gases.






















P1/P2=P2/T2
P1=P2.T1/T2
T1=P1.T2/P2
P2=P1.T2/T1
T2=P2.T1/P1 :
P1=(P2.V2.T1)/(T2.V1)P2=(P1.V1.T2)/(T1.V2)
V1=(P2.V2.T1)/(T2.P1)
V2=(P1.V1.T2)/(T1.P2)
T1=(P1.V1.T2)/(P2.V2)
T2=(V2.T1.P2)/(P1.V1)

El volumen
Es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado por un cuerpo. Es unafunción derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones


kilómetro cúbico km3 1 000 000 000 m3
hectómetro cúbico hm3 1 000 000m3
decámetro cúbico dam3 1 000 m3
metro cúbicom3 1 m3
decímetro cúbico dm3 0.001 m3
centímetro cúbico cm3 0.000001 m3
milímetro cúbico mm3 0.000000001 m3

Presión:
Es una magnitud física escalar que mide la fuerza en direcciónperpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.
Unidades de presión y sus factores de conversión

Pascal barN/mm² kp/m² kp/cm² atm Torr
1 Pa (N/m²)=
1 10-5 10-6 0,102 0,102×10-4 0,987×10-5 0,0075
1 bar (daN/cm²) = 100000 1 0,1 1020 1,02 0,987 750
1 N/mm² =
106 10 1 1,02×105 10,2 9,87 7500
1 kp/m² =9,81 9,81×10-5 9,81×10-6 1 10-4 0,968×10-4 0,0736
1 kp/cm² = 98100 0,981 0,0981 10000 1 0,968 736
1 atm (760 Torr) = 101325 1,01325 0,1013 10330 1,033 1 760
1 Torr (mmHg) = 133 0,00133 1,33×10-4 13,60,00136 0,00132 1


Temperatura:
Es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o frío
Las siguientes fórmulas asocian con precisión las diferentes escalas de temperatura:
KelvinGrado Celsius
Grado Fahrenheit
Rankine
Grado Réaumur
Grado Rømer
Grado Newton
Grado Delisle

Kelvin
K = K K = C + 273,15 K = (F + 459,67) K = Ra K = Re + 273,15 K = (Ro - 7,5) + 273,15...