gases
Páginas: 2 (422 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2013
C) P = peso
V = volumen
N = Cantidad de moles
R constante 0.082
T temperatura
v= Volumen
Es la cantidad de espacio que tiene un recipiente. Medidos en Litros o en algunos de sus derivados.V=nRT
P=Presión
Fuerza que ejerce el contenido de un recipiente, al recipiente.
P=nRT
T=Temperatura
Es la medida de calor que presenta un elemento. Es medida en oK
T=PV
n= Número departículas
Cantidad de partes (moles) presentes.
n=PV
Por lo tanto que cumple con la Ley de Boyle -Mariotte , Charles y Gay Lussac , aquellas que decían que alguna propiedad constante otraseran inversa o directamente proporcional.
Un gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto quiere decir no cumple con las anteriores.
En el mundo no hay gases ideales pero paraproblemas se consideran todos ideales, además a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales las diferencias son mínimas.
D. El valor de R en distintas unidades es:
E.
Presión = 1atmTemperatura = 298K
Estas son las condiciones normales de los gases definidos por la IUPAC. La constante R=0,082L*atm/mol*k
La ecuación principal es PV=nRT, siendo P la presión, V el volumen, n elnúmero de moles, R la constante y T l temperatura.
3.
Los postulados de la teoría cinetico-molecular son :
1- La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.
2- Laspartículas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia.
3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con sutamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.
4- Los gases están constituidos por moléculas que semueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.
5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se...
V = volumen
N = Cantidad de moles
R constante 0.082
T temperatura
v= Volumen
Es la cantidad de espacio que tiene un recipiente. Medidos en Litros o en algunos de sus derivados.V=nRT
P=Presión
Fuerza que ejerce el contenido de un recipiente, al recipiente.
P=nRT
T=Temperatura
Es la medida de calor que presenta un elemento. Es medida en oK
T=PV
n= Número departículas
Cantidad de partes (moles) presentes.
n=PV
Por lo tanto que cumple con la Ley de Boyle -Mariotte , Charles y Gay Lussac , aquellas que decían que alguna propiedad constante otraseran inversa o directamente proporcional.
Un gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto quiere decir no cumple con las anteriores.
En el mundo no hay gases ideales pero paraproblemas se consideran todos ideales, además a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales las diferencias son mínimas.
D. El valor de R en distintas unidades es:
E.
Presión = 1atmTemperatura = 298K
Estas son las condiciones normales de los gases definidos por la IUPAC. La constante R=0,082L*atm/mol*k
La ecuación principal es PV=nRT, siendo P la presión, V el volumen, n elnúmero de moles, R la constante y T l temperatura.
3.
Los postulados de la teoría cinetico-molecular son :
1- La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.
2- Laspartículas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia.
3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con sutamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.
4- Los gases están constituidos por moléculas que semueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.
5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se...
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