gases

Practica de laboratorio: Nro. 8

Titulo: GASES – ECUACION DE ESTADO – GAS HUMEDO

Lugar de ejecución: Laboratorio de química


1. OBJETIVOS

→ verificar elcomportamiento de un gas humedo
→ estudiar el comportamiento de un gas humedo
2. FUNDAMENTO TEORICO
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado porpartículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional ala temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Forma común[editar• editar código]
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
PV = nRT
Donde:
P = Presión absoluta
V =Volumen
n = Moles de gas
R = Constante universal de los gases ideales
T = Temperatura absoluta
Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad degas constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen:


Proceso isobaro (Charles)



Proceso isocoro ( Gay Lussac)





3. MATERIALES Y REACTIVOS

REACTIVOS
●9 ml de HCl
● 0.02 g de Mg

MATERIALES
● 1 soporte universal
● 1 tubo de ensayo● vaso de presipitado de 1 litro
● 1 probeta de 50 ml
● 1 aro metalico● 1 termometro
● 1 manguera de conexión
● 1 pipeta
● 1 propipeta
●1 cepillo


4. PROCEDIMIENTO
Llenar el vaso de presipitado...