Gases

Ley de Avogadro
V

número de moles (n)

A temperatura
y presión
constante

V = constante x n
V1/n1 = V2/n2

3moléculas
3 moles
3 volúmenes

1 molécula
1mol
1 volúmen

2 moléculas2 moles
2 volúmenes
1

El amoniaco se quema en oxígeno para formar óxido
nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes de
NO se obtiene de un volumen de amoniaco a la misma
temperatura ypresión?

4NH3 + 5O2

1 mole NH3

4NO + 6H2O

1 mole NO

A T y P constante

1 volumen NH3

1 volumen NO

2

Ecuación del gas ideal
1 (a n y T constante)
P
Ley de Charles : V T (an y P constante)
Ley de Boyle : V

Ley de Avogadro : V

V

n (a P y T constante)

nT
P

V = constante x

nT
P

=R

nT
P

R es la constante de gas

PV = nRT
3

Lascondiciones 0 0C y 1 atm son llamadas
temperatura y presión estándar (TPE).
Los experimentos muestran que a TPE, 1 mol de
un gas ideal ocupa 22.414 L.

PV = nRT

(1 atm)(22.414L)
PV
R=
=
nT
(1mol)(273.15 K)
R = 0.082057 L • atm / (mol • K)
4

¿Cuál es el volumen (en litros) ocupado por 49.8 g de
HCl a TPE?
T = 0 0C = 273.15 K
P = 1 atm

PV = nRT
nRT
V=
P

1 mol HCl
n = 49.8 g x= 1.37 mol
36.45 g HCl

1.37 mol x 0.0821
V=

L•atm
mol•K

x 273.15 K

1 atm

V = 30.6 L
5

El argón es un gas inerte usado en las bombillas para
retardar la vaporización delfilamento. Una cierta
bombilla que contiene argón a 1.20 atm y 18 C se
calienta a 85 C a volumen constante. ¿Cuál es la
presión final del argón en la bombilla (en atm)?

PV = nRT

n, V y R sonconstantes

nR
P
=
= constante
T
V
P1
P2
=
T1
T2

P1 = 1.20 atm
T1 = 291 K

P2 = ?
T2 = 358 K

T2
= 1.20 atm x 358 K = 1.48 atm
P2 = P1 x
291 K
T1
6

Cálculos de densidad (d)
Pm = MM
d=
V
RT

m es la masa del gas en g
MM es la masa molar del gas

Masa molar (M M) de una sustancia gaseosa
dRT
MM =
P

d es la densidad del gas en g/L

7

Ley de Dalton de...