Gases

CBC - Ejercicios De Química: gases

Problema de gases
Problema explicado:
En un recipiente rígido se colocan 40,0g de metano gaseoso (CH4 ) a 37,0 o C de temperatura y
2,00 atm de presión.
1)el volumen en cm 3 de metano gaseoso
2) la presión parcial del metano (en atm) si se agrega n, a T cte. 10,0 dm 3 de O2 (g)
3) el número total de átomos de hidrógeno
4) el número de moles demoléculas de CH 4 (g)

31,8 dm3
2,00 atm.
6,02 . 1024
2,50 moles

1) Para poder calcular el volumen debemos aplicar la ecuación: PV = n RT así que
necesitamos saber cuantos moles tenemos.
Calculemosprimeramente el Mr del compuesto: Mr (CH4 ) = ArC + 4 ArH = 12 + 4 . 1 = 16
16 g CH4 ? 1 mol de moléculas
40 g CH 4 ? x = 40 / 16 = 2,5 moles
La temperatura debe estar en ºK por lo tanto T = 37 +273 = 310 ºK.
La presió n está en atmósferas por lo que podemos hallar el volumen.
PV = n RT ? 2 atm .V = 2,5 moles 0,082 atm. dm3 mol-1 K-1 310 ºK ? V = 31,775 dm3
Recomendación: Utiliza todos losnúmeros hasta el final, después redondea y deja sólo tres
números. V = 31,8 dm3
2) Cada gas tiene su propia presión, que se denomina presión parcial, al agregar O2 no se
modifica la del metano quesigue siendo 2 atm.
Aclaración: en la cátedra te piden utilizar tres cifras significativas, o sea completa con ceros.
2,00 atm.
3) Se tienen 2,5 moles de CH4 El número que está debajo de H es laatomicidad del H que nos
indica que por cada mol de moléculas hay 4 moles de H.
1
mol de CH4 ? 4 Moles de átomos de H
2,5 moles de CH4 ? x = 10 moles de átomos de H
Cada mol de Hidrógeno tiene 6,021023 átomos, por lo tanto la cantidad total de átomos será el
producto de los moles por el número de Avogadro. 10. 6,02 1023 át. de H = 6,02 . 1024 át. de H
4) Ya hemos calculado al principio estevalor *

Si necesitas ayuda para dar tu parcial, final o libre llamá al 011–15–67625436

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Ejercitación:
Problema 1: a) un recipiente rígido a 20 ºC contiene...