gases

1. ¿Cuál será el volumen de un gas ideal a una presión de 800 mm de Hg, si al disminuir 100 mm la presión, ocupa un volumen de 500 mL?










P0 = 800 mmHg Pi= (800 - 100)= 700 mmHg2. ¿Cuál será la presión necesaria para reducir a 12 litros una cantidad de hidrógeno que ocupa un volumen de 1200 litros a la presión de una atmósfera suponiendo un comportamiento ideal?
Datos:V0 = 1200 L H2 P0 = Patm = 1 atm
V1= 12 L H2 P1 = ?


3. Un gas ideal ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 25°C. ¿Qué volumen ocupará a la temperatura de 100ªC, suponiendo que no seproduce variación de presión?
Datos:
V0 = 250 mL t0 = 25ºC
V1 = ? t1 = 100ºC


de 1 :

4. Reducir a condiciones PTN, un volumen gaseoso de 10 litros, medido a 25ºC y una presión de 740mm.
Datos:
V0 = 10 L t0 = 25ºC + 273 = 298 K
Po = 740 mmHg.


5. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25ºC y a una presión de 0,800 atm. Suponga que elrecipiente pude soportar una presión de 2,00 atm, ¿cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
Datos:
t0 = 25ºC + 273 = 298 K
Po = 0,800 atm. ( observar que lasmediciones son con 3 cifras significativas)
Pmáx = 2,00 atm (resistencia)
Si la t aumenta, entonces P aumenta dado que se mantiene constante el volumen. Suponiendo el comportamiento idealtenemos:


6. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4,6 L a 30ºC. Calcule la presión interior delrecipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso.
Datos: t = 30ºC = cte
CO2 = Hielo seco.
mCO2 = 0,050 gVCO2 gaseoso = V = 4,6 L (2 cifras significativas)
Luego de la vaporización, el gas queda a 30ºC y 4,6 L, suponiendo que el gas es ideal, tenemos:
P.V = n.R.T n = nº de moles de CO2...