gases
Páginas: 3 (534 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2013
LMM-OCTUBRE 2013
TRABAJO EXTRACLASE DE LA MATERIA DE FÍSICA II
1.- ¿Por qué el punto de ebullición de una sustancia siempre está a una temperatura más alta que el de fusión?
2.- Citaotras dos aplicaciones prácticas (industriales o caseras) del hecho de que sustancias diferentes tienen distintos puntos de fusión o de ebullición.
3.- Supón que pones a calentar agua en unrecipiente bien cerrado a alta presión. ¿El agua empezara a hervir a una temperatura más alta o más baja que 100°C? Explica tu respuesta.
4.- ¿Dónde tardara más en cocerse un huevo duro, al nivel del mar oen las montañas? ¿Por qué?
5.- ¿Crees que aun el hielo pierda parte de su masa por evaporación? Explica tu respuesta.
6.- Explica porque aun en días calurosos sientes frio cuando expones tupiel mojada.
7.- Supón que pones a calentar 100g de alcohol solido, cerca de su punto de fusión proporcionándole 10 cal/s. ¿En cuánto tiempo se licua el alcohol?
8.- Supón que pones a calentar 1 kgde hielo a – 10°C a las 12 hrs sobre un quemador que proporciona 800 cal/min.
a) ¿A que hora comienza a fundirse el hielo?
b) ¿A que hora se completa la fusión?
c) ¿A que hora alcanza el agua latemperatura de 60°C?
d) ¿A que hora comienza la ebullición?
e) ¿A que hora termina de evaporarse el agua?
f) Haz una grafica de temperatura contra tiempo desde T = - 10°C hasta T = 100°C.9.- ¿Qué cantidad de calor se requiere para transformar 80 kg de hielo de -18 °C a vapor a 120 °C, especifica las calorías necesarias para cada cambio de fase?
10.- ¿Qué masa de vapor a 100ºC debemezclarse con 180 g de hielo a 0ºC, en un recipiente térmicamente aislado, para producir agua líquida a 60ºC? Desprecie la capacidad calorífica del recipiente
11.- Dos cubos de hielo de 60 g cada unose dejan caer en 300 g de agua en un vaso. Si el agua estaba inicialmente a una temperatura de 25ºC, y el hielo venía directamente de un congelador a –17ºC, ¿cuál es la temperatura final de la...
TRABAJO EXTRACLASE DE LA MATERIA DE FÍSICA II
1.- ¿Por qué el punto de ebullición de una sustancia siempre está a una temperatura más alta que el de fusión?
2.- Citaotras dos aplicaciones prácticas (industriales o caseras) del hecho de que sustancias diferentes tienen distintos puntos de fusión o de ebullición.
3.- Supón que pones a calentar agua en unrecipiente bien cerrado a alta presión. ¿El agua empezara a hervir a una temperatura más alta o más baja que 100°C? Explica tu respuesta.
4.- ¿Dónde tardara más en cocerse un huevo duro, al nivel del mar oen las montañas? ¿Por qué?
5.- ¿Crees que aun el hielo pierda parte de su masa por evaporación? Explica tu respuesta.
6.- Explica porque aun en días calurosos sientes frio cuando expones tupiel mojada.
7.- Supón que pones a calentar 100g de alcohol solido, cerca de su punto de fusión proporcionándole 10 cal/s. ¿En cuánto tiempo se licua el alcohol?
8.- Supón que pones a calentar 1 kgde hielo a – 10°C a las 12 hrs sobre un quemador que proporciona 800 cal/min.
a) ¿A que hora comienza a fundirse el hielo?
b) ¿A que hora se completa la fusión?
c) ¿A que hora alcanza el agua latemperatura de 60°C?
d) ¿A que hora comienza la ebullición?
e) ¿A que hora termina de evaporarse el agua?
f) Haz una grafica de temperatura contra tiempo desde T = - 10°C hasta T = 100°C.9.- ¿Qué cantidad de calor se requiere para transformar 80 kg de hielo de -18 °C a vapor a 120 °C, especifica las calorías necesarias para cada cambio de fase?
10.- ¿Qué masa de vapor a 100ºC debemezclarse con 180 g de hielo a 0ºC, en un recipiente térmicamente aislado, para producir agua líquida a 60ºC? Desprecie la capacidad calorífica del recipiente
11.- Dos cubos de hielo de 60 g cada unose dejan caer en 300 g de agua en un vaso. Si el agua estaba inicialmente a una temperatura de 25ºC, y el hielo venía directamente de un congelador a –17ºC, ¿cuál es la temperatura final de la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.