Gases

TABLA DE CONTENIDO

RESUMEN………………………………………………………………………………………………………… 3

INTRODUCCION……………………………………………………………………………………….……… 4

PRINCIPIOS TEORICOS…………………………………………………………………………………….. 5

DETALLES EXPERIMENTALES…………………………………………………………………………… 11

TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS………………………………………………………….. 12

DISCUSIÓN DE RESULTADOS……………………………………………………………………………. 22

CONCLUSIONES………………………………………………………………………………………………. 23

RECOMENDACIONES……………………………………………………………………………………….. 24

BIBLIOGRAFÍA ………………………………………………………………………………………………….. 25

APÉNDICE ………………………………………………………………………………………………………… 26

RESUMEN
OBJETIVO:

Estudiar las principales propiedades de los gases, tales como capacidad calorífica,
Difusión y densidad.

CONDICIONES DE LABORATORIO

Presión = 756 mmHg
Temperatura =25ºC
Humedad relativa = 92%

Bajo estas condiciones, en el caso de cálculo de densidad, primero determinamos la corrección para la desviación de la idealidad (R’) mediante la ecuación de Berthelot y obtuvimos un valor de , con esto obtuvimos la densidad teórica del cloroformo.
Luego calculamos la presión barométrica corregida igual a 754.0979 mmHg y el volumen del gas a condicionesnormales igual a 13.998 mL con esto dividiendo masa entre volumen pudimos hallar la densidad experimental del cloroformo 6.15 g/L, obteniendo un porcentaje de error igual a 8.08% .
En el caso del cálculo de capacidades caloríficas, con los datos experimentales determinamos el promedio experimental, conociendo la relación entre Cp., Cv y γ(gamma). Obtuvimos Cv y Cp experimental igual a 5.03 cal/Kxmol y7.02 cal/Kxmol respectivamente y comparando con los valores teóricos, obtenidos en tabla, determinamos un porcentaje de error para el caso del Cv igual a 0.6% y para el caso del Cp igual a 0.29%.

De esto se concluimos que para poder aplicar la ecuación general de los gases para un gas ideal (cloroformo) se debe realizar una corrección en dicha ecuación.
Con la experiencia de esta prácticase recomienda ser cuidadoso al momento de realizarla, es muy importante instalar bien los equipos, tanto el de Víctor Meyer como el de Clement y Desormes; además tenemos tener mucho cuidado con el cloroformo que se descompone lentamente bajo la influencia del aire y de la luz



 
INTRODUCCION

La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con propiedades ycaracterísticas diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, los llamados estados o también fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.

En esta práctica de laboratorio tocaremos el estado gaseoso.

Este se define como un estado disperso de la materia, esdecir, las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resulta entonces, que el volumen ocupado por el gas depende de la presión, la temperatura y de la cantidad o número de moles.

En el presente informe estudiaremos dos de las principales propiedades de esta fase: densidad y capacidad calorífica.

La utilizaciónde gases industriales en la industria se realiza cada vez más para incrementar la productividad de los procesos, bien basándose en un mejor control de los mismos (control de temperatura, parámetros operacionales) como haciéndolo para aumentar los niveles de seguridad implicados en dichos procesos.

Entre las aplicaciones de gases más comúnmente utilizadas en la industria química, podemosdestacar las siguientes:
Sobrepresión de nitrógeno en equipos de regulación y control que impida el acceso de vapores corrosivos al interior.
Protección de fibras sintéticas a la salida de la extrusora.
Transporte de productos químicos elaborados en atmósfera de nitrógeno, etc.


En suma, los gases están involucrados en el mantenimiento de la salud y el mejoramiento de la...