gases
Páginas: 13 (3035 palabras)
Publicado: 10 de enero de 2014
Unidad III. GASES
1. GASES
Se denomina gases al estado de agregación de la materia en el cual bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas reaccionan débilmente entre sí.
Es un estado disperso de la materia, es decir que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancia mucho mayor que los líquidos y sólidos. Estamos rodeados por una atmosferaque se compone de una mezcla de gases como lo es el aire. Respiramos oxígeno (O2) que mantiene la vida humana y también encontramos una variedad de gases ejemplo: cloro gaseoso (Cl2) que se usa para purificar el agua, el acetileno gaseoso (C2H2) que se utiliza para soldar. El dióxido de carbono (CO2) y el metano (CH4), se encuentra entre los llamados gases invernaderos, que están implicados en elcalentamiento global.
2. PROPIEDADES DE LOS GASES
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contienen. Un gas, al cambiar de recipiente se expande o se comprime de manera que ocupa todo el volumen y la forma de su nuevo recipiente.
Se dejan comprimir fácilmente, al existir espacios intermoleculares las moléculas se pueden acercar unas con otras reduciendo su volumen, cuandoaplicamos una presión.
Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontanea.
Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Los gases forman mezclan homogéneas unos con otros sin importar las identidades ni las proporciones relativas de losgases que los componen.
Por ejemplo cuando vertimos agua y gasolina en una botella, el vapor del agua y el vapor de la gasolina forman una mezcla homogénea de gases, si estuviera en estado líquido ambas sustancias, no se puede mezclar debido a la diferencia de polaridad, observándose dos fases.
Para deducir la ecuación de estado del gas ideal debemos previamente conocer, en términoscuantitativos, el comportamiento de los gases, el cual queda establecido en las denominadas Leyes del estado gaseoso.
Comenzaremos por definir los conceptos de volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, pues en función de ellos se enuncian tales leyes.
Volumen (V): es el espacio ocupado por una sustancia. Cuando se trata de un gas el volumen corresponde al del recipiente que lo contiene.La unidad S.I de volumen es el metro cúbico (m3), sin embargo el uso más común es el litro (l) y los submúltiplos: el mililitro (ml) y el centímetro cúbico (cm3). Hoy en día se toman como unidades equivalentes (1ml = 1 cm3).
Presión (P): se define como una fuerza por unidad de superficie
La unidad en el S.I de presión es N/m2, se le dio el nombre de Pascal (Pa) por Blaise Pascal(1623-1662), un matemático y científico francés:
El pascal es una cantidad demasiado pequeña para el orden de magnitud que se maneja en los sistemas gaseosos, un científico italiano evangelista Torricelli (1608-1647) inventó un instrumento para medir la presión atmosférica el barómetro, lo que permitió expresar las unidades de presión en: atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg) quetambién se denomina Torr.
Temperatura (T): es la condición de un cuerpo que determina la transferencia de calor desde otro cuerpo. Se mide con un termómetro. La unidad S.I, el Kelvin, se define como 1/273,16 del intervalo entre el cero absoluto y el punto triple del agua. La unidad tradicional de la temperatura es ºC.
Cantidad de sustancia (n): la unidad S.I de cantidad de sustancia es elmol que corresponde al material que contiene tantas unidades elementales como átomos presentes en 0,012 kg de carbono 12.
3. LEYES DE LOS GASES:
Muchos experimentos realizados con un gran número de gases revelaron que se necesitan cuatro variables para definir la condición física o estado de un gas: temperatura, presión, volumen y cantidad de gas, que suele expresarse como el número de...
Unidad III. GASES
1. GASES
Se denomina gases al estado de agregación de la materia en el cual bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas reaccionan débilmente entre sí.
Es un estado disperso de la materia, es decir que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancia mucho mayor que los líquidos y sólidos. Estamos rodeados por una atmosferaque se compone de una mezcla de gases como lo es el aire. Respiramos oxígeno (O2) que mantiene la vida humana y también encontramos una variedad de gases ejemplo: cloro gaseoso (Cl2) que se usa para purificar el agua, el acetileno gaseoso (C2H2) que se utiliza para soldar. El dióxido de carbono (CO2) y el metano (CH4), se encuentra entre los llamados gases invernaderos, que están implicados en elcalentamiento global.
2. PROPIEDADES DE LOS GASES
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contienen. Un gas, al cambiar de recipiente se expande o se comprime de manera que ocupa todo el volumen y la forma de su nuevo recipiente.
Se dejan comprimir fácilmente, al existir espacios intermoleculares las moléculas se pueden acercar unas con otras reduciendo su volumen, cuandoaplicamos una presión.
Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontanea.
Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Los gases forman mezclan homogéneas unos con otros sin importar las identidades ni las proporciones relativas de losgases que los componen.
Por ejemplo cuando vertimos agua y gasolina en una botella, el vapor del agua y el vapor de la gasolina forman una mezcla homogénea de gases, si estuviera en estado líquido ambas sustancias, no se puede mezclar debido a la diferencia de polaridad, observándose dos fases.
Para deducir la ecuación de estado del gas ideal debemos previamente conocer, en términoscuantitativos, el comportamiento de los gases, el cual queda establecido en las denominadas Leyes del estado gaseoso.
Comenzaremos por definir los conceptos de volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, pues en función de ellos se enuncian tales leyes.
Volumen (V): es el espacio ocupado por una sustancia. Cuando se trata de un gas el volumen corresponde al del recipiente que lo contiene.La unidad S.I de volumen es el metro cúbico (m3), sin embargo el uso más común es el litro (l) y los submúltiplos: el mililitro (ml) y el centímetro cúbico (cm3). Hoy en día se toman como unidades equivalentes (1ml = 1 cm3).
Presión (P): se define como una fuerza por unidad de superficie
La unidad en el S.I de presión es N/m2, se le dio el nombre de Pascal (Pa) por Blaise Pascal(1623-1662), un matemático y científico francés:
El pascal es una cantidad demasiado pequeña para el orden de magnitud que se maneja en los sistemas gaseosos, un científico italiano evangelista Torricelli (1608-1647) inventó un instrumento para medir la presión atmosférica el barómetro, lo que permitió expresar las unidades de presión en: atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg) quetambién se denomina Torr.
Temperatura (T): es la condición de un cuerpo que determina la transferencia de calor desde otro cuerpo. Se mide con un termómetro. La unidad S.I, el Kelvin, se define como 1/273,16 del intervalo entre el cero absoluto y el punto triple del agua. La unidad tradicional de la temperatura es ºC.
Cantidad de sustancia (n): la unidad S.I de cantidad de sustancia es elmol que corresponde al material que contiene tantas unidades elementales como átomos presentes en 0,012 kg de carbono 12.
3. LEYES DE LOS GASES:
Muchos experimentos realizados con un gran número de gases revelaron que se necesitan cuatro variables para definir la condición física o estado de un gas: temperatura, presión, volumen y cantidad de gas, que suele expresarse como el número de...
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