gases

[CAP. 5

. . MEDICION Y PESOS MOLECULARES DE LOS GASES

80

Luego, 1,53 moles de Zn producirán 1,53 moles de H2.
El volumen de H2 se puede obtener de la ecuación
PV=nRT
despejando V y sustituyendo por los valores, tenemos
V = nRT

'

1,53 mol x 0,082 litros atm K"^ moP^ x 303 K
^ 37,61 litros
(768/760) atm

Problemas propuestos

LEY DE LOS GASES
5.30 El volumen de una ciertacantidad de gas es de 10,0 litros a una presión de 4 atmósferas. ¿Cuál es el
volumen si se disminuye la presión a 2 atmósferas, mientras la temperatura se mantiene constante?
Resp. 20 litros.
.
.
i
5.31

Dos gramos de un gas ocupan 1,56 litros a 25°C y 1,00 atm de presión. ¿Cuál s r el volumen si el
eá
gas se calienta a 35° C, siendo constante la p ei n Suponer que el gas es ideal.
r só?
Resp. 1,61 litros.
I

5.32

Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27°C y una presión de 10,0 atmósferas. Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 120°C.
Resp. 13,1 atm.
' í
, .
!

5.33

Cierta muestra de gas tiene un volumen de 0,452 litro medido a 87°C y 0,620 atm. ¿Cuál es su
volumen a condiciones normales (1 atm y 0°C)?
Resp. 0.212litros.
1

5.34

Una muestra de gas tiene un volumen de 0,5 litros a 20°C y 750 mm de presión. Calcular el volumen
del gas si la temperatura se aumenta a 40°C y la presión cambia a 780 mm.
Resp. 0,513 litros
'
:

i-

PRESION PARCIAL
5.35 Un litro de oxígeno contenido en un recipiente ejerce una presión de 60 mm Hg y un litro de hidrógeno contenido en otro recipiente ejerce una presión de30 mm Hg, a ia misma temperatura anterior.
(a) ¿Cuál es la presión total si se mezclan en un recipiente con un volumen total de un litro?
(b) ¿Cuál es el porcentaje del volumen del o í e o
xg n ?
Resp. (a) 90 mm Hg, (ib) 66,67 %..
DENSIDAD DE UN GAS
5.36 Un cierto gas tiene una densidad de 1,275 g/1 a 18°C y 750 mm Hg. ¿Cuál es el peso molecular del
gas?
Resp. 30,9 g/mol
5.37 Se recolectóuna AGUA
GAS RECOCIDO SOBREmuestra de oxígeno por desplazamiento del agua contenidas en un tubo invertido.

CAP. 5]

MEDICION Y PESOS MOLECULARES DE LOS GASES

81

La temperatura es 25°C, la presión es 750 mm Hg (presión barométrica), y el volumen ocupado es
280 cm^. ¿Cuál es el volumen de oxígeno a condiciones normales?
Resp. 245 cm^
;
VOLUMENES Y PESOS MOLECULARES DE LOS GASES5.38

-

Calcular el volumen de 5,5 g de óxido nitroso, N2O, en condiciones normales.
Resp. 2,8 litros.

5.40

¿Qué volumen o u a á 22,5 g de CH4 a 27° C y 800 mm?
c prn
Resp. 32,6 litros.

5.42

•

Calcular el peso de 2 litros de gas amoníaco, NH3, en condiciones normales.
Resp. 1,52 g

5.39

a 5.41

'

,

• I

•

¿Qué presión ejercerán 13,0 g de helio contenidos enuna botella de acero de 3,00 litros a 200°C?
Resp. 42,02 atm
Calcular la densidad del SO2 a 40°C y 750 mm de presión. El peso molecular del SO2 es 64,0.
Resp. 2.46 g/1
\

5.43

La densidad de un determinado gas a 30°C y 1,3 atm de presión es 0,027 g/mol. ¿Cuál es su peso
molecular?
Resp. 516 g/mol

5.44

Calcular el n m r de gramos de SH2 gaseoso puro contenido en una botellacilindrica de 30 litros,
ú eo
a 20°C y una presión de 1,5 atm.
Resp. 63,87 g
'

5.45

Calcular el volumen ocupado por 2 moles de O2 a condiciones normales. (Densidad del O2 = 1,43
g/1.)
"
.
~
Resp. 44,8 litros
'
•
' '•

5.46

Calcular el peso del oxígeno contenido en 21,0 litros de O2 medidos sobre agua a 25°C y 740 mm.
La presión de vapor del agua a 25°C es de 24 mm.
Resp. 25,8 g.!

5.47

Se tiene un tubo de 10,0 m de longitud y 10,0 cm de radio, ¿cuántos gramos de CO2 a 25°C y
865 mm Hg son necesarios para llenarlo?
Resp. 645,0 g

"

,

ESTEQUIOMETRIA
5.48 ¿Cuál es el peso necesario de carbonato de calcio, CaCOa, para que por d s o p scó térmica .
ec m oi i n
produzca 16 litros de dióxido de carbono, CO2, a condiciones normales? (Peso molecular del CaCOa...