Gases

GASES

• Estado de agregación de la materia en el que las
sustancias no tienen forma ni volumen propio.
• Sus moléculas:
– Casi no son atraídas unas por otras.
– Se mueven en el vacío a granvelocidad y muy separadas unas
de otras.
– Se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces
de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

• Las fuerzas gravitatorias yde atracción entre moléculas
son despreciables, en comparación con su velocidad.
• Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen
enormes espacios vacíos entre moléculas.

TemperaturaCantidad de
gas

VARIABLES

Volumen

Presión

• Medida de la energía
cinética media de átomos
y moléculas.
• La energía cinética
depende de la velocidad,
 la T está relacionada
con lavelocidad
promedio de las
moléculas del gas.
• Escalas de medición de T:
–
–
–
–

Celsius (°C)
Kelvin (K)
Fahrenheit (°F)
Rankine (R)

• Relación entre una
fuerza y el área sobre laque se aplica:
P = F/A

• En el S.I. la unidad es el
Newton por metro
cuadrado (N/m2), que
recibe el nombre de
pascal (Pa).
1 Pa = 1 N/m2

• Otra unidad para medir
P que no pertenece alSI, es el milímetro de
mercurio (mm Hg).
• Representa una P
equivalente al peso de
una columna de
mercurio de 1 mm de
altura.
• 760 mm Hg = 1 atm

• Espacio que ocupa un
cuerpo.
• Los gasesocupan todo
el volumen disponible
del recipiente en el que
se encuentran.
• Si cambia el volumen
del recipiente, cambia
el volumen del gas que
contiene.

• Unidades para medir el
volumen:Principalmente el litro
(L) y el mililitro (mL).
1L = 1000 mL
1 L = 1 dm3 = 1000 cm3
1 mL = 1 cm3

• Número total de moléculas que se encuentran en un
recipiente.
• La unidad:
• Un mol esuna cantidad igual al número de Avogadro:
1 mol de moléculas = 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos = 6,022·1023 átomos

• La masa molar de una sustancia pura es la masa de 1
mol de dicha...