gases

ste es un pequeño post en el cual se resume un poco que son y como se los trata, espero lo disfruten y sino les interesa, abstengase se comentar o desvirtuar. 


INTRODUCCIÓN 

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces,que el volumen ocupado por el gas ( V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n). 

PROPIEDADES DE LOS GASES 

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son : 


1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma laforma de su nuevo recipiente. 


2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión. 


3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea. 


4. Se dilatan, la energía cinética promediode sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada 

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES 


1. PRESIÓN : 

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. 


P = F ÷ A = Pascal 


p = Presión 
F= (fuerza perpendicular a la superficie) 
A= (área donde se distribuyela fuerza ) 
Pascal= N/m2 

P = F ÷ A 
Presión ( dinas ) ( cm2 ) = dinas / cm2 

Otras unidades usadas para la presión : gramos fuerza / cm2, libras / pulgadas2. 

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima deél, por consiguiente la presión sobre él será menor. 

Presión atmosférica = 76 cm Hg = 760 mm Hg = 1 atmósfera. 

2. TEMPERATURA 

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. 


La temperaturade un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. 


La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin. 


K = °C + 273 

K= Kelvin 

3. CANTIDAD 

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también seexpresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular. 
4. VOLUMEN 


Es el espacio ocupado por un cuerpo. 
Unidades de volumen: 

m3 = 1000 litros litro = 1000 centímetros cúbicos (c.c) 1c.c = 1 mililitro 

En una gas ideal ( es decir, el gas cuyo comportamiento queda descrito exactamente mediante las leyes que plantearemosmas adelante), el producto PV dividido por nT es una constante, la constante universal de los gases, R . EL valor de R depende de las unidades utilizadas para P, V, n y T. A presiones suficientemente bajas y a temperaturas suficientemente altas se ha demostrado que todos los gases obedecen las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan el volumen de un gas con la presión y latemperatura. 

5. DENSIDAD 

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L. 


LEYES DE LOS GASES 



Ley de Boyle - Mariotte: A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete. 

 

EJEMPLO 

* Se tiene un volumen de 400 cm3 de oxígeno a una...