gases
Páginas: 2 (465 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2014
Un gas ideal es una situación idealizada, principalmente para que se cumpla la relación PV=nRT
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparíanmás volumen. Esto se debe a que entre sus átomos/moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas deVan der Waals.
El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad, tendencia a formar enlaces.Así, por ejemplo, los gases nobles al ser monoatómicos y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, enparticular el más liviano hidrógeno.
Menos ideales serán los triatómicos como el dióxido de carbono, el caso del vapor de agua aún es peor ya que la molécula al ser polar tiende a establecerpuentes de hidrógeno lo que aún reduce más la idealidad.
Cuanto más grande es la partícula fundamental constituyente del gas, mayor es la probabilidad de colisión e interacción entre ellas, factor quehace disminuir la idealidad. Algunos de estos gases se pueden aproximar bastante bien mediante las ecuaciones ideales mientras que en otros casos hará falta recurrir a ecuaciones reales muchas vecesdeducidas empíricamente a partir del ajuste de parámetros.
También se pierde la idealidad en condiciones extremas, altas presiones o bajas temperaturas. Por otra parte, la concordancia con laidealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o altas temperaturas. También por su estabilidad química.
Ley de los gases ideales
Artículo principal: Ley de los gases ideales
De la leygeneral de los gases se obtiene la ley de los gases ideales. Su expresión matemática es:
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la...
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparíanmás volumen. Esto se debe a que entre sus átomos/moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas deVan der Waals.
El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad, tendencia a formar enlaces.Así, por ejemplo, los gases nobles al ser monoatómicos y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, enparticular el más liviano hidrógeno.
Menos ideales serán los triatómicos como el dióxido de carbono, el caso del vapor de agua aún es peor ya que la molécula al ser polar tiende a establecerpuentes de hidrógeno lo que aún reduce más la idealidad.
Cuanto más grande es la partícula fundamental constituyente del gas, mayor es la probabilidad de colisión e interacción entre ellas, factor quehace disminuir la idealidad. Algunos de estos gases se pueden aproximar bastante bien mediante las ecuaciones ideales mientras que en otros casos hará falta recurrir a ecuaciones reales muchas vecesdeducidas empíricamente a partir del ajuste de parámetros.
También se pierde la idealidad en condiciones extremas, altas presiones o bajas temperaturas. Por otra parte, la concordancia con laidealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o altas temperaturas. También por su estabilidad química.
Ley de los gases ideales
Artículo principal: Ley de los gases ideales
De la leygeneral de los gases se obtiene la ley de los gases ideales. Su expresión matemática es:
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la...
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