gases

INTRODUCCION
El estado gaseoso de una sustancia no tiene ni forma ni volumen definidos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menorque en solidos y líquidos. Para entender el comportamiento de los gases se trabajo tres leyes que describen las características de los gases.
DATOS CACULOS Y RESULTADOS.

1) El experimento arealizar tuvo como objetivo comprobar la ley de boyle, esta se lograra observando el comportamiento de un gas encerrado en tuvo de vidrio en forma de J tapado en un terminal y llenándolo de agua hasta quelas columnas se nivelen, como se muestra en la figura




Al cual se le agregara una cantidad de agua especifica( 15 mL) en cada medida.
1.La Ley de Boyle
Cuando el volumen y la presión de unacierta cantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión que soporta: PV=K (donde K es constante)
Volumen : mediante la expresiónV=(phi).r2.L donde L es la altura de la columna de agua o aire y el radio es 0.125 cm ( al cuadrado 0.016 cm2)
MEDIDA
Columna de H2O
Columna de aire

L(cm)
V(cm3)
L(cm)
V(cm3)
1
0
0
15
0.827
2
150.827
15
0.827
3
30
1.654
14.9
0.821
4
43.6
2.40
14.6
0.805
Tabla 1
La presión de la columna de agua se halla con la siguiente formula
P columna de agua = d agua x g h*
Para que lapresión de la columna quede en términos de (mmHg) se utiliza la siguiente formula
d H2O x g x h(mmH2O) = d Hg x g xh* (mmHg)
donde h* = d H2O x h(mmH2O)/d Hg





MEDIDA
PRESION DE H2OPRESION atm(Cali)
Presión del sistema(PH2O+Patm) (mmHg)
1
0
670
670
2

670

3

670

4

670


2.
MEDIDA
P(mmHg)
V(mL)
PxV=K
1
670
0.827
554.30
2
681.029
0.827
563.42
3692.058
0.821
568.73
4
702.058
0.805
565.33

3.
3)
1. NH3 + HCl NH4Cl
El nombre del compuesto que se forma es cloruro de amoniaco
2. V=S/T donde S= distancia recorrida...