gases
Páginas: 4 (856 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2014
Taller de Repaso - Gases
Química
1. Una muestra de gas natural contiene 8.24 moles de metano (CH4), 0.21 moles de etano (C2H6) y 0.116 moles de propano (C3H8). Si la presión total de losgases es de 1.27 atm, ¿Cuáles son las presiones parciales de cada gas?
2. Calcula la masa molecular de un gas si 32 g del mismo ocupan un volumen de 6756 ml a una presión de 3040 mmHg y 57 ºC
3. Si secolocan 2 gramos de He y 2 gramos de H2 en un recipiente de 15 litros ¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si el recipiente se mantiene a 30ªC ¿Cuáles serán las presiones parciales y la presióntotal?
4. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.¿Qué presión ejercerá ahora?
5. 0.896 g de un compuesto gaseoso que contiene únicamente Nitrógeno y oxígeno ocupa 542 cc a 730 mm de presión y 28ºC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
6. Una muestrade nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25ºC y se recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25ºC y la presión de vapordel agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla?
7. 1 g de Hidrogeno y 1 g de oxigeno molecular se introducen en un envase de 2 lit a 27oC. Determine lapresión parcial de cada gas, la presión total y la composición en moles% de la mezcla.
8. ¿Qué gas tiene mayor velocidad de difusión, el neón o el nitrógeno? Determine la proporción.
9. Un gas sedifunde 1,5 veces más rápido que otro. Si el peso molecular (M) del primero es 20 g/mol, ¿cuál es el peso molecular (M2) del segundo?
10. Una muestra de cloro (Cl2)ocupa un volumen de 946 mL a unapresión de 760mmHg, calcule la presión del gas si el volumen se reduce a 154 mL
11. Calcule el volumen que ocupa 2.1 moles de óxido nítrico a 6.54 atm y 76ºC.
12. Una muestra de gas natural contiene...
Taller de Repaso - Gases
Química
1. Una muestra de gas natural contiene 8.24 moles de metano (CH4), 0.21 moles de etano (C2H6) y 0.116 moles de propano (C3H8). Si la presión total de losgases es de 1.27 atm, ¿Cuáles son las presiones parciales de cada gas?
2. Calcula la masa molecular de un gas si 32 g del mismo ocupan un volumen de 6756 ml a una presión de 3040 mmHg y 57 ºC
3. Si secolocan 2 gramos de He y 2 gramos de H2 en un recipiente de 15 litros ¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si el recipiente se mantiene a 30ªC ¿Cuáles serán las presiones parciales y la presióntotal?
4. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.¿Qué presión ejercerá ahora?
5. 0.896 g de un compuesto gaseoso que contiene únicamente Nitrógeno y oxígeno ocupa 542 cc a 730 mm de presión y 28ºC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
6. Una muestrade nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25ºC y se recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25ºC y la presión de vapordel agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla?
7. 1 g de Hidrogeno y 1 g de oxigeno molecular se introducen en un envase de 2 lit a 27oC. Determine lapresión parcial de cada gas, la presión total y la composición en moles% de la mezcla.
8. ¿Qué gas tiene mayor velocidad de difusión, el neón o el nitrógeno? Determine la proporción.
9. Un gas sedifunde 1,5 veces más rápido que otro. Si el peso molecular (M) del primero es 20 g/mol, ¿cuál es el peso molecular (M2) del segundo?
10. Una muestra de cloro (Cl2)ocupa un volumen de 946 mL a unapresión de 760mmHg, calcule la presión del gas si el volumen se reduce a 154 mL
11. Calcule el volumen que ocupa 2.1 moles de óxido nítrico a 6.54 atm y 76ºC.
12. Una muestra de gas natural contiene...
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