Gases
Páginas: 2 (484 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2014
1.- El aire puro es una mezcla de gases, ¿cuáles son estos gases?
El aire “puro” es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono, vapor de agua y otros gases. Si se enfría un vapor,se condensa o deposita, como el vapor de agua del aire húmedo en contacto con un vaso con bebida fría.
2.- Explica las diferencias y semejanzas entre un gas ideal y un gas real.
Un gas ideal esun gas hipotético cuyo comportamiento presión-volumen-temperatura puede explicarse completamente mediante la ecuación del gas ideal. En realidad no existen los gases ideales, pero en ciertascondiciones de temperatura y presión, los gases reales se aproximan al comportamiento ideal, o al menos sólo se desvían muy poco de éste. En condiciones extremas, como presión alta y temperatura baja, losgases reales se apartan mucho del comportamiento ideal.
GAS IDEAL
La variable "z"(factor de compresibilidad) siempre vale uno.
La ecuación de estado prescinde de la variable "z" ya que esta paraun gas ideal, vale uno.
La ecuación de Van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.GAS REAL
"z" tiene que valer diferente que uno.
La variable “z” tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma: p.V = z.n.R.T.
Los gases reales, a presiones y temperaturascercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.
3.- ¿Cuáles son los puntos más importantes de la Teoría Cinética Molecular de los Gases?
Un gas está compuesto de moléculas que estánseparadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las moléculas pueden considerarse como “puntos”, es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable.
Las moléculas de losgases están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas contra otras y con las paredes del recipiente que las contiene.
Todos los choques o colisiones son perfectamente...
El aire “puro” es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono, vapor de agua y otros gases. Si se enfría un vapor,se condensa o deposita, como el vapor de agua del aire húmedo en contacto con un vaso con bebida fría.
2.- Explica las diferencias y semejanzas entre un gas ideal y un gas real.
Un gas ideal esun gas hipotético cuyo comportamiento presión-volumen-temperatura puede explicarse completamente mediante la ecuación del gas ideal. En realidad no existen los gases ideales, pero en ciertascondiciones de temperatura y presión, los gases reales se aproximan al comportamiento ideal, o al menos sólo se desvían muy poco de éste. En condiciones extremas, como presión alta y temperatura baja, losgases reales se apartan mucho del comportamiento ideal.
GAS IDEAL
La variable "z"(factor de compresibilidad) siempre vale uno.
La ecuación de estado prescinde de la variable "z" ya que esta paraun gas ideal, vale uno.
La ecuación de Van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.GAS REAL
"z" tiene que valer diferente que uno.
La variable “z” tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma: p.V = z.n.R.T.
Los gases reales, a presiones y temperaturascercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.
3.- ¿Cuáles son los puntos más importantes de la Teoría Cinética Molecular de los Gases?
Un gas está compuesto de moléculas que estánseparadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las moléculas pueden considerarse como “puntos”, es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable.
Las moléculas de losgases están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas contra otras y con las paredes del recipiente que las contiene.
Todos los choques o colisiones son perfectamente...
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