gases


QUÍMICA BÁSICA

COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Si hablamos de un gas, estamos entendiendo que estamos en presencia de materia por lo tanto, todos los gases tienen masa. Aunque es muy difícil de apreciar debido a que las partículas que lo constituyen son imposibles de ver. Presentan otras características como la de no tener volumen ni forma propia, ya que ocupan todo el volumen del recipienteque los contiene, es decir adoptando la forma del recipiente que los contiene.
Los gases difunden, se mezclan unos con otros sin que sea necesario movilizar una energía adicional para ello. Los gases son comprensibles y en muchos casos pueden ser licuados y aún solidificados. Tal es el caso de los gases que se expenden en el mercado para uso doméstico, hospitalario o industrial (butano, oxígeno,amoníaco, etc.), estos se licuan y son envasados en recipientes adecuados llamados garrafas o tubos de gas. El mejor ejemplo de un gas solidificado lo constituye el dióxido de carbono (hielo seco) muy utilizado en la industria alimenticia.
Todos los fenómenos descriptos pueden explicarse a través de la Teoría Cinético - Molecular de los gases, basada en el movimiento continuo y desordenado delas moléculas y/o átomos que componen un determinado gas.
TEORÍA CINÉTICO – MOLECULAR de los GASES POSTULADOS que la FUNDAMENTAN
1.      Todos los gases están formados por pequeñas partículas (moléculas o átomos).
2.    El tamaño de dichas partículas es muy pequeño si se lo compara con el espacio que disponen para su movimiento (exceptuando el hecho de un gas que se encuentra sometido a unadeterminada presión).
3. Las partículas se mueven constantemente a una velocidad muy elevada, siendo su trayectoria rectilínea pero su dirección totalmente aleatoria.
4.    La velocidad de las partículas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
5.    La velocidad de las partículas al moverse chocan unas con otras y a su vez estas con las paredes del recipiente (siendo este últimofenómeno el causante de la presión).
6.    Fundamentalmente es que las partículas al chocar no producen pérdida de energía.
GASES IDEALES
Las leyes que describen el comportamiento de una determinada masa gaseosa deben atenerse a ciertos postulados fundamentales.
1.      Si se aumenta la presión de un gas y se baja su temperatura, las partículas que constituyen dicho gas se encuentran muypróximas, dando lugar a que fuerzas de interacción se manifiesten entre dichas partículas.
Es decir se suceden atracciones y repulsiones poniendo en evidencia y haciendo que el comportamiento de la masa gaseosa cambie notablemente de aquel señalado por las leyes que lo rigen. 
2.    Por cuanto las leyes que rigen y describen el comportamiento de una determinada masa gaseosa se enuncian y se cumplensolamente para el caso de los GASES IDEALES.
3.    Entendiendo por gas ideal aquel que se comporta como lo describe las leyes de los gases; en otras palabras es un gas donde no existen entre sus partículas fuerzas de atracción y repulsión y en el cual los volúmenes de las mismas son despreciables.
Por lo tanto a temperaturas altas y presiones bajas, las desviaciones del comportamiento de un gasrespecto al ideal, son despreciables.
LEYES DE LOS GASES
Las mismas se establecen a partir de las relaciones que existen entre el volumen, la presión y la temperatura de un gas.
LEY de BOYLE  - MARIOTTE 
(Transformación isotérmica)
“El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
              GENERALIZANDO:

Se puede esquematizar el comportamiento de una determinada cantidad de gas ideal a temperatura constante y sometida a variaciones de presión y volumen.
Trabajando con una masa constante de gas y a temperatura constante, tal como lo especifica la Ley de Boyle – Mariotte.

        Volumen 4.000 cm3               Presión    760 mm Hg
       
        Volumen 2.000 cm3...