gases


Durante este ensayo hablare sobre lo que vimos en el módulo 4 que son las características que tienen los gases, la teoría cinética molecular y las leyes de los gases, se dará a conocer en que sebasan y como están constituidos.
Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión ocompresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura. Cuando se calienta una muestra de gas,aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandid. Cuando dos gases entran en contacto,se mezclan hasta quedar uniformemente repartidas las partículas de uno en otro, esto es posible por el gran espacio existente entre sus partículas y por el continuo movimiento de estas. 
La teoríacinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases. La teoría cinética molecular consta de cinco postulados que describen elcomportamiento de las moléculas en un gas. Estos postulados se basan en algunas nociones físicas y químicas muy simples y básicas, aunque también involucran algunas suposiciones con el fin de simplificarlos postulados.
Procesos isotermos (T = cte). Ley de Boyle- Mariotte. Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos la presión (manteniendo constante la temperatura), su volumen disminuye. Sipor el contrario disminuimos la presión, su volumen aumenta.
Procesos isobaros (P = cte). Ley de Charles. Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos su temperatura (manteniendo constante lapresión), su volumen aumenta. Si por el contrario disminuimos la temperatura, su volumen disminuye.
Procesos isocoros (V = cte). Ley de Gay-Lussac. Si consideramos una cantidad dada de gas y...