Gases

Objetivos
Comparar las características distintivas de los gases con las de los líquidos y gases.

Analizar las reacciones entre las variables de presión, temperatura y volumen de los gasesAntecedentes
La materia puede presentarse de tres maneras, estado líquido, sólido y gaseoso. El estado gaseoso tiene sus moléculas separadas unas a otras por distancias muchos mayores. Los gases tienenlas características de adoptar la forma y el volumen del recipiente. El gas se puede llegar a expandir cuando se cambia de recipiente. De igual forma se dejan comprimir fácilmente. Al existirespacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
Los gases tienen variables que afectan el comportamiento:
Presión: Se definecomo una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie. Algunas de sus unidades son por pascales, atmosferas, milímetros de mercurio entreotros.
La fórmula para encontrar la presión es: P=F/A
Temperatura: Se define como una medida de la energía cinética promedio de las partículas que constituyen un sistema. La temperatura se mide engrados centígrados, kelvin y farenheit.
Densidad: Se define como una magnitud escalar referida a la cantidad de la masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad se mide con la fórmula de:D=m/v
Volumen: Se define como el espacio que ocupa una cantidad de materia. Algunas de sus unidades son centímetros, litros, mililitros, metros cúbicos, entre otro.




Las primeras leyes delos gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, la razón de esta fue porque encontraron relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas.
La ley de Charles:para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a temperatura absoluta.
   o   .
La ley de Boyle, relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de...