gases

Química General

LABORATORIO Nº 3
GASES
I. OBJETIVOS
 Aplicar la ecuación general de los Gases ideales.
 Calcular la densidad del oxígeno, a las condiciones a las que se desarrolla elexperimento.
 Utilizar tablas de presión de vapor para determinar la presión del oxígeno seco.

II.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gashipotético
formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques
son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía
cinética esdirectamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales
que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en
condiciones de baja presión y altatemperatura.
La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por
ejemplo, en el caso del oxígeno la temperatura necesaria es de -183°C.
Como la cantidad de sustancia podríaser dada en masa en lugar de moles, a veces es útil
una forma alternativa de la ley del gas ideal. El número de moles (n) es igual a la masa (m)
dividido por la masa molar (Pm)
Además considerandolos principios de los gases ideales, se tienen las siguientes
relaciones:
PV  nRT
n

m
g

Pm mol

Entonces tenemos:

PV 

m
R T  luego si densidad es   m
PM
v

luego :mR T 
m( R)(T )
 PPM  
 P( PM )   R T 
PV 
V
P PM 
Finalmente :  
RT 

PM 

Laboratorio Nº 3: Gases

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Química General
 = densidad del gas; m =masa del gas; V = volumen del sistema; P M = peso molecular del
gas; R = constante universal de los gases; P = presión del sistema y T = temperatura del
sistema. Todas las variables con sus unidadescorrespondientes.
Además de esto sabemos que la densidad de un gas está en proporción directa a la presión
e inversa a la temperatura la densidad de los gases se puede reescribir de presión...