Gases
Páginas: 6 (1481 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2012
Gases
Capítulo 5
Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Elementos que existen como gases a 250C y 1 atmósfera
5.1
5.1
Características físicas de los gases
Los gases adoptan el volumen y forma del recipiente que los contiene. Se consideran los más compresibles de los estados de la materia. Cuando se encuentran confinados enel mismo recipiente se mezclan uniforme y completamente. Cuentan con densidades mucho menores que los líquidos y sólidos.
5.1
Presión =
Fuerza Área
Unidades de presión 1 pascal (Pa) = 1 N/m2 1 atm = 760 mmHg = 760 torr 1 atm = 101,325 Pa
Presión atmosférica
Barómetro
5.2
Columna de aire
10 millas 0.2 atm
4 millas
0.5 atm
Nivel del mar 1 atm
5.2
Manómetrosusados para medir las presiones de los gases
Vacío
Gas
Gas
5.2
Aparato para estudiar la relación entre presión y volumen de un gas
Como P (h) Aumenta
V Disminuye
5.3
Ley de Boyle
P α 1/V P x V = constante P1 x V1 = P2 x V2
A temperatura constante, cantidad constante de gas
5.3
Una muestra de gas del cloro ocupa un volumen de 946 mL a una presión de 726 mmHg.¿Cuál es la presión del gas (en mmHg) si el volumen está reducido a temperatura constante de 154 mL?
P1 x V1 = P2 x V2 P1 = 726 mmHg V1 = 946 mL P2 = ? V2 = 154 mL
P1 x V1 726 mmHg x 946 mL = = 4460 mmHg P2 = 154 mL V2
5.3
Expansión y contracción del gas
Tubo capilar
Mercurio
Temperatura baja
Temperatura alta
Como T Aumenta
V Disminuye
5.3
Variación del volumen degas con la temperatura a presión constante
Ley de Charles y Gay-Lussac VαT V = constante x T V1/T1 = V2/T2
La temperatura será en escala Kelvin
T (K) = t (0C) + 273.15
5.3
Una muestra de gas de monóxido de carbono ocupa 3.20 L a 125 °C. ¿A qué temperatura el gas ocupará un volumen de 1.54 L si la presión permanece constante?
V1/T1 = V2/T2 V1 = 3.20 L T1 = 398.15 K V2 x T1 = T2 = V1V2 = 1.54 L T2 = ? = 192 K
1.54 L x 398.15 K 3.20 L
5.3
Ley de Avogadro
V α número de moles (n) V = constante x n V1/n1 = V2/n2
A temperatura constante, presión constante
moléculas moles volúmenes
molécula mole volumen
moléculas moles volúmenes
5.3
El amoniaco se quema en oxígeno para formar óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes de NO se obtiene de unvolumen de amoniaco a la misma temperatura y presión?
4NH3 + 5O2 1 mole NH3
4NO + 6H2O 1 mole NO
A T y P constante 1 volumen NH3 1 volumen NO
5.3
Ecuación del gas ideal
Ley de Boyle : V α 1 (a n y T constante) P Ley de Charles : V α T (a n y P constante) Ley de Avogadro : V α n (a P y T constante) nT Vα P nT V = constante x =R P
nT P R es la constante de gas
PV = nRT
5.4 Las condiciones 0 0C y 1 atm son llamadas temperatura y presión estándar (TPE). Los experimentos muestran que a TPE, 1 mol de un gas ideal ocupa 22.414 L.
PV = nRT (1 atm)(22.414L) PV R= = nT (1 mol)(273.15 K) R = 0.082057 L • atm / (mol • K)
5.4
¿Cuál es el volumen (en litros) ocupado por 49.8 g de HCl a TPE? T = 0 0C = 273.15 K P = 1 atm
PV = nRT nRT V= P V=
n = 49.8 g x
1 molHCl = 1.37 mol 36.45 g HCl
1.37 mol x 0.0821
L•atm mol•K
x 273.15 K
1 atm
V = 30.6 L
5.4
El argón es un gas inerte usado en las bombillas para retardar la vaporización del filamento. Una cierta bombilla que contiene argón a 1.20 atm y 18 °C se calienta a 85 °C a volumen constante. ¿Cuál es la presión final del argón en la bombilla (en atm)?
PV = nRT
n, V y R sonconstantes
P1 = 1.20 atm T1 = 291 K P2 = ? T2 = 358 K
nR = P = constante T V P1 P2 = T1 T2
T2 = 1.20 atm x 358 K = 1.48 atm P2 = P1 x 291 K T1
5.4
Cálculos de densidad (d) m = PM d= V RT m es la masa del gas en g M es la masa molar del gas
Masa molar (M ) de una sustancia gaseosa dRT M= P d es la densidad del gas en g/L
5.4
Estequiometría de los gases
Cantidad de reactivo gramos o...
Capítulo 5
Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Elementos que existen como gases a 250C y 1 atmósfera
5.1
5.1
Características físicas de los gases
Los gases adoptan el volumen y forma del recipiente que los contiene. Se consideran los más compresibles de los estados de la materia. Cuando se encuentran confinados enel mismo recipiente se mezclan uniforme y completamente. Cuentan con densidades mucho menores que los líquidos y sólidos.
5.1
Presión =
Fuerza Área
Unidades de presión 1 pascal (Pa) = 1 N/m2 1 atm = 760 mmHg = 760 torr 1 atm = 101,325 Pa
Presión atmosférica
Barómetro
5.2
Columna de aire
10 millas 0.2 atm
4 millas
0.5 atm
Nivel del mar 1 atm
5.2
Manómetrosusados para medir las presiones de los gases
Vacío
Gas
Gas
5.2
Aparato para estudiar la relación entre presión y volumen de un gas
Como P (h) Aumenta
V Disminuye
5.3
Ley de Boyle
P α 1/V P x V = constante P1 x V1 = P2 x V2
A temperatura constante, cantidad constante de gas
5.3
Una muestra de gas del cloro ocupa un volumen de 946 mL a una presión de 726 mmHg.¿Cuál es la presión del gas (en mmHg) si el volumen está reducido a temperatura constante de 154 mL?
P1 x V1 = P2 x V2 P1 = 726 mmHg V1 = 946 mL P2 = ? V2 = 154 mL
P1 x V1 726 mmHg x 946 mL = = 4460 mmHg P2 = 154 mL V2
5.3
Expansión y contracción del gas
Tubo capilar
Mercurio
Temperatura baja
Temperatura alta
Como T Aumenta
V Disminuye
5.3
Variación del volumen degas con la temperatura a presión constante
Ley de Charles y Gay-Lussac VαT V = constante x T V1/T1 = V2/T2
La temperatura será en escala Kelvin
T (K) = t (0C) + 273.15
5.3
Una muestra de gas de monóxido de carbono ocupa 3.20 L a 125 °C. ¿A qué temperatura el gas ocupará un volumen de 1.54 L si la presión permanece constante?
V1/T1 = V2/T2 V1 = 3.20 L T1 = 398.15 K V2 x T1 = T2 = V1V2 = 1.54 L T2 = ? = 192 K
1.54 L x 398.15 K 3.20 L
5.3
Ley de Avogadro
V α número de moles (n) V = constante x n V1/n1 = V2/n2
A temperatura constante, presión constante
moléculas moles volúmenes
molécula mole volumen
moléculas moles volúmenes
5.3
El amoniaco se quema en oxígeno para formar óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes de NO se obtiene de unvolumen de amoniaco a la misma temperatura y presión?
4NH3 + 5O2 1 mole NH3
4NO + 6H2O 1 mole NO
A T y P constante 1 volumen NH3 1 volumen NO
5.3
Ecuación del gas ideal
Ley de Boyle : V α 1 (a n y T constante) P Ley de Charles : V α T (a n y P constante) Ley de Avogadro : V α n (a P y T constante) nT Vα P nT V = constante x =R P
nT P R es la constante de gas
PV = nRT
5.4 Las condiciones 0 0C y 1 atm son llamadas temperatura y presión estándar (TPE). Los experimentos muestran que a TPE, 1 mol de un gas ideal ocupa 22.414 L.
PV = nRT (1 atm)(22.414L) PV R= = nT (1 mol)(273.15 K) R = 0.082057 L • atm / (mol • K)
5.4
¿Cuál es el volumen (en litros) ocupado por 49.8 g de HCl a TPE? T = 0 0C = 273.15 K P = 1 atm
PV = nRT nRT V= P V=
n = 49.8 g x
1 molHCl = 1.37 mol 36.45 g HCl
1.37 mol x 0.0821
L•atm mol•K
x 273.15 K
1 atm
V = 30.6 L
5.4
El argón es un gas inerte usado en las bombillas para retardar la vaporización del filamento. Una cierta bombilla que contiene argón a 1.20 atm y 18 °C se calienta a 85 °C a volumen constante. ¿Cuál es la presión final del argón en la bombilla (en atm)?
PV = nRT
n, V y R sonconstantes
P1 = 1.20 atm T1 = 291 K P2 = ? T2 = 358 K
nR = P = constante T V P1 P2 = T1 T2
T2 = 1.20 atm x 358 K = 1.48 atm P2 = P1 x 291 K T1
5.4
Cálculos de densidad (d) m = PM d= V RT m es la masa del gas en g M es la masa molar del gas
Masa molar (M ) de una sustancia gaseosa dRT M= P d es la densidad del gas en g/L
5.4
Estequiometría de los gases
Cantidad de reactivo gramos o...
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