Gases

LOGO MARIÑO.png República bolivariana de Venezuela
Instituto universitario politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión valencia
Química General I
Química.

Gases



VALENCIA, JULIODEL 2011
Gases:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculasque constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras

Presión barométrica:
Presión ejercida por la atmósferade la tierra en un punto dado, equivalente a la presión ejercida por una columna de mercurio. También llamada presión atmosférica.

Presión atmosférica:
La presión atmosférica es exactamente lomismo que presión barométrica, solo que se usan estos dos términos para hablar de este tema.

Unidades de presión:
Normalmente la presión atmosférica se da en milibares, y la presión normal al niveldel mar se considera igual a 1013,25 milibares. En unidades del Sistema Internacional de Unidades, la presión se mide en pascales, aunque cuando se trata de presión atmosférica se suele utilizar elhectopascal, equivalente al milibar (1000 mb = 1000 hPa).
1 bar = 100 000 Pa = 1000 hPa = 100 kPa = 100 kN/m2 = 1,01972 kg/cm2
1 atm = 1,01325 bar ≈ 1 bar
1 bar = 14,5037738 PSI (= libras/pulgada2 =lb/in2)
1 bar = 750,062 Torr (mmHg)
1 atm = 760 Torr (mmHg)

Diferencia entre gases reales y gases ideales:
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presiónse comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de los gases ideales.
Los Gasesque se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llama gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.
Diferencias:
- Para un gas ideal la variable...