Gases

La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal Quienes más se aproximan al comportamiento del gas ideal (gas hipotético formado por partículas puntuales, sinatracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos) son los gases nobles.
Se pueden observar una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen y podemosutilizar una ecuación que describe esta relación sumándole la cantidad (en moles):
P.V=n.R.T
En esta fórmula, P es la presión absoluta que se mide en atmósferas (atm), V es el volumen el cual se expresaen litros para este caso, n que son la cantidad de partículas expresadas en mol, R que es la constante universal de los gases ideales y equivale a 0,08205746l.atm.K-1.mol-1 y T es la Temperaturaabsoluta con su medida en grados Kelvin (K).
A su vez, una vez utilizada la formula, podemos hablar de proceso isóbaro para designar que la Presión es constante, proceso isotermo para decir que laTemperatura es constante y proceso isogoro para decir que el Volumen es constante.
Por otro lado, debemos tener en cuenta ciertos postulados de la teoría cinético-molecular (no mencionaremos todos) comoque entre partícula y partícula no existe nada, hay vacío y que éstas están en movimiento permanente en los sólidos, líquidos y gaseosos (movimiento intrínseco de las partículas). En los primeros,existiendo solamente movimientos de vibración y rotación, en los segundos existe el desplazamiento de partículas aunque éstas se encuentran muy cerca unas de otras y existe entre ellas una fuerza deatracción. Los gases ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene y al aumentar la temperatura de una sustancia aumenta la energía de sus partículas (es decir, que los gases se mueven a una mayorvelocidad). La presión ejercida por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene se debe al constante choque de las partículas que lo componen sobre las mismas.
A partir de lo explicado...