gases
Gases
Gases
Características de los Gases
• A diferencia de los líquidos y los
sólidos, ellos
Se expanden y llenan completamente el
envase donde están.
Son altamentecompresibles.
Son mucho menos densos.
Gases
Presión de un gas
• El movimiento al azar
de las partículas
provoca colisiones
• La presión es la
cantidad de fuerza
aplicada en un área
P= F
AGases
Presión
• La presión atmosférica
es el peso de la masa
de aire por unidad de
área.
• F= m x a
A
P= 10 300kg x 9,81m/s2
1,00 m2
P= 101 000 Pa 101,000 kPa
Gases
Unidades de laPresión en el
SI
• Pascal
1 Pa = 1 N/m2
• Bar
1 bar = 105 Pa = 100 kPa
Gases
Unidades de la Presión más
utilizadas
• mm Hg or torr
Estas unidades son
literalmente la diferencia
enaltura medida en mm
(h) de una columna de
mercurio.
• Atmósfera
1,00 atm = 760 torr
760 mmHg
Gases
Presión estándar
• Es la presión normal a nivel del mar.
• Es igual a
1,00 atm
760torr (760 mm Hg)
101,325 kPa
Gases
Manómetro
Se utiliza para medir la
diferencia de presión
entre la presión
atmosférica y la de un
gas en un recipiente.
Gases
Manómetro
.
GasesLey de Boyle
El volumen (V ) de (n) una cantidad fija de
gas a una temperatura constante (T)
es inversamente proporcional a la presión P
Gases
Ley de Boyle
Gases
P y V soninversamente proporcionales
El gráfico de V versus
P es una curva.
PV = k
De forma que
V = k (1/P)
Esto significa que si
se grafica V versus
1/P obtengo una
línea recta.
Gases
Ley deCharles
El volumen (V ) de (n) una cantidad fija de
gas a una presión constante (P) es
directamente proporcional a la temperatura T
Gases
Ley de Charles
Gases
Ley de Charles
V =k
TUn gráfico de V versus T da una línea recta.
Gases
Ley de Avogadro
A una presión constante (P) y temperatura
constante T
El volumen (V ) es directamente
proporcional a (n) una...
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