Gases
Páginas: 2 (311 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2012
Leyes de gases
La ley de Boyle: muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue publicado en 1662. Se puede determinarexperimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, sereduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión.
La ley de Charles: fue descubierta en 1678.Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética delos gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen.
La ley general de los gases o ecuación general de los gases está formada por lacombinación de las tres leyes, y muestra la relación entre la presión, volumen y temperatura de una masa fija de gas:
Con la incorporación de la ley de Avogadro, la Ley general de los gases seconvierte en la ley de los gases ideales:
Gases Ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que másse aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, elvolumen, la temperatura y la cantidad de un gas ideal es:
Donde:
* = Presión absoluta
* = Volumen
* = Moles de gas
* = Constante universal de los gases ideales
* = Temperatura...
La ley de Boyle: muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue publicado en 1662. Se puede determinarexperimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, sereduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión.
La ley de Charles: fue descubierta en 1678.Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética delos gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen.
La ley general de los gases o ecuación general de los gases está formada por lacombinación de las tres leyes, y muestra la relación entre la presión, volumen y temperatura de una masa fija de gas:
Con la incorporación de la ley de Avogadro, la Ley general de los gases seconvierte en la ley de los gases ideales:
Gases Ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que másse aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, elvolumen, la temperatura y la cantidad de un gas ideal es:
Donde:
* = Presión absoluta
* = Volumen
* = Moles de gas
* = Constante universal de los gases ideales
* = Temperatura...
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