gases

Area Físico­Química 

Actividad N°3 

Leyes de los gases 
Una  masa  de  gas  ocupa  un  volumen  que  está  determinado  por  la  presión  y  la 
temperatura  de  ese  gas.  Las  leyes  de  los  gases  estudia  el  comportamiento  de  una 
determinada masa de gas, si una de esas magnitudes permanece constante. En base a una investigación bibliográfica responde las siguientes preguntas: 
1)  ¿A qué se llama un gas ideal? 
2)  Al inflar un globo introducimos aire a través del orificio lo que provoca que el globo 
se infle y que su superficie se estire hasta cierto límite que es el de la explosión del 
globo. Indica cuáles son las variables en juego en esta experiencia. 
3)  Se realizaron distintas experiencias en las cuales se modificaron la presión, la temperatura y el volumen de un gramo de hidrógeno. Observa la siguiente tabla y 
elije relaciones entre los distintos datos, a fin de realizar los siguientes gráficos: 
a)  Uno que represente la relación entre la presión y la temperatura a volumen constante. 
¿Cuál es la temperatura a presión 0? ¿Cómo se llama a esta temperatura? 
b) Uno que represente la relación entre el volumen y la temperatura a presión constante. 
¿Cuál es la temperatura a volumen 0? ¿Cómo se llama a esta temperatura? 
c)  Uno que represente la relación entre la presión y el volumen a temperatura constante. 
Volumen (l) 

Temperatura (ºC) 

10 

1 

­29 

2 

5 

­29 

4 

2.5 

­29 

1 

10 

­29 

1 

15 

93 

0.5 

15 

­90 

2 

15 

459 

1.5 

15 

276 

1.5 

20 459 

1.5 

Química 

Presión (atm) 

10 

93

Leyes de los gases 

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4)  En base a los gráficos obtenidos en el punto anterior indica: 
A)  ¿Cómo se relacionan el volumen y la presión de un gas a temperatura constante. 
¿Cómo se llama esta ley? 
B) ¿Cuál es la relación entre el volumen de un gas y la temperatura a presión constante. 
¿Cómo se llama esta ley? 
C)  ¿Cuál es la relación entre la presión de un gas y la temperatura a volumen constante?. 
¿Cómo se llama esta ley? 
D)  En base a A), B) y C) escribe la ecuación de estado para gases ideales. 
5)  Explica las leyes antes descriptas según la Teoría Cinético Molecular. 
6)  En el siguiente cuadro se indica la presión de un gas, en función de la cantidad de dicho gas introducida en un recipiente con volumen fijo y a temperatura constante. 
Representen en un gráfico la variación de la presión del gas con la masa del gas. 
¿Qué puedes concluir de dicho gráfico? 
Masa (Kg) 

Presión (atm) 

0.50 

0.2 

1 

0.4 

1.5 

0.6 

2 

0.8 

2.5 

1 

3 

1.2 

3.5 

1.4 

a) ¿Cuánto gas debe introducirse en el recipiente para que la presión llegue a se de 2 
atm? 
b)  ¿Cuál es la presión del gas cuando la masa introducida es de 2 kg? 
c)  Si se extraen los 3.5 kg de gas del recipiente y se introducen en otro con el doble de 
capacidad, ¿llenará el gas este nuevo  recipiente?. Justifica tu respuesta. 
7)  En base a la hipótesis de Avogadro y el concepto de mol escribe la ecuación general 
para gases ideales. 
8) Mediante la aplicación de las leyes de los gases, respondan: 
a)  ¿Cómo varía la densidad de una sustancia gaseosa a medida que aumenta su 
temperatura, si se mantiene constante la presión? 
b)  ¿Por qué se dice que en una habitación el aire caliente sube?

Química 

Leyes de los gases 

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9) Un globo lleno de gas tiene un volumen de 1 litro a 1 atm y 25ºC. Este globo es 
llevado a la estratosfera  donde la temperatura es –45ºC y la presión 0.2 atm. 
Considerando el globo de material muy flexible y el gas dentro del globo como ideal. 
¿Cuál es el volumen final del globo? 
10)  Un  automovilista  controla  la  presión  de  los  neumáticos  de  su  automóvil  antes  de ...