gases
Páginas: 7 (1598 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2014
EJERCICIOS GASES
LEYES DE LOS GASES
1.) El volumen de un gas, medido a 1 atm de presión, es 20,4 L. Calcular la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 28,2 litros y la temperatura permanece constante.
2.) El volumen de una masa de gas es 510 mL a 102 ºC y 490 mmHg. ¿Cuál es su volumen en mL medido a la misma temperatura, pero a 1600 mmHg?
3.) Un gas ocupa un volumen de3,25 L a 30 ºC. Si la presión permanece constante, ¿a que temperatura en ºC el volumen sería igual a 6,5 L?
4.) Un gas ocupa un volumen de 80 mL a 30 ºC y 760 mmHg. ¿Qué volumen en mL tendrá el gas a 5 ºC y 720 mmHg?
5.) Un gas ocupa un volumen de 50 mL a 27 ºC y 760 mmHg. ¿A qué temperatura en K su presión es 850 mmHg si el volumen permanece constante?
6.) ¿Qué volumen ocupará una muestrade un gas seco a 200 K y 2 atm de presión? La misma muestra del gas ocupaba un volumen de 3 L a 300 K y 1 atm.
7.) El volumen de un gas, medido a 580 mmHg de presión, es 300 mL a 25 ºC. Determine la temperatura en ºC si el volumen cambia a 400 mL y la presión aumenta a 850 mmHg
8.) Calcular la densidad en g/L del CH4 gaseoso a 120 ºC y 0,6 atm, suponiendo que su comportamiento es ideal.9.) Se sabe que 9,756 g de un compuesto gaseoso ocupan un volumen de 3 L a la presión de 1 atm y una temperatura de 27 ºC. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
10.) Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales. Al variar la temperatura y la presión del gas, este se expande hasta un volumen de 4 L. ¿Cuál es la densidad del gas en (g/L), en las nuevascondiciones de presión y temperatura?
MEZCLA DE GASES
1.) Si se introducen 0,5 moles de nitrógeno gaseoso y 0,3 moles de helio gaseoso en un recipiente de 2 L a 27 ºC. ¿Cuál es la presión total de la mezcla?
2.) Una mezcla gaseosa que contiene 4 g CH4, 4 g de C2H4 y 4 g de C4H10, está contenida en un recipiente de 1,5 L a una temperatura de 0 ºC. Calcule la presión total y la presión parcial decada uno de los componentes de la mezcla.
3.) Una mezcla de gases contiene 1 g de hidrógeno (H2), 2 g de helio (He) y 1 g de metano (CH4). Encontrar la presión parcial de cada componente si la presión total es de 2,4 atm.
4.) Dos recipientes separados contienen los gases ideales A y B, respectivamente. La densidad del gas A es dos veces la del gas B y la masa molecular del gas A esla mitad de la masa molecular del gas B. Los dos gases están a la misma temperatura. Calcule la relación de presiones de los gases A y B.
5.) Si 100 mL de oxígeno contenidos en un recipiente ejercen una presión de 100 mmHg y 200 mL de hidrógeno contenidos en otro recipiente ejercen una presión de 150 mmHg, se mezclan conectando los dos recipientes. Determine:
a.) La presión parcial de cadagas en la mezcla final.
b.) La presión total de la mezcla.
7.) Se disponen dos recipientes conectados entre sí por una llave que inicialmente se encuentra cerrada. El primero tiene una capacidad de 70 L de oxígeno y una presión de 1 atm y el segundo recipiente contiene 50 L de helio a una presión de 1,5 atm. Se abre la llave manteniendo la temperatura constante. ¿Cuál será la presión decada gas en el nuevo sistema? ¿Cuál es la presión total?
8.) Se dispone de un gas ideal confinado en un recipiente a una presión de 5 atm. Este recipiente se conecta mediante una llave de paso, la cual está inicialmente cerrada, con otro recipiente de 2 L, el cual está vacío. Se abrió la llave y el gas se expandió. Al ser alcanzado el equilibrio entre los dos recipientes se encontró que lapresión había disminuido en un 80 % de su valor original, manteniéndose la temperatura constante. ¿Cuál es el volumen del primer recipiente?
9.) Un recipiente está dividido en dos compartimentos comunicados por una válvula con una llave de paso. Se inyecta gas en uno de los compartimentos, cuyo volumen es de 1 L, hasta alcanzar una presión de 3 atm. A continuación se abre la llave de paso y se...
EJERCICIOS GASES
LEYES DE LOS GASES
1.) El volumen de un gas, medido a 1 atm de presión, es 20,4 L. Calcular la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 28,2 litros y la temperatura permanece constante.
2.) El volumen de una masa de gas es 510 mL a 102 ºC y 490 mmHg. ¿Cuál es su volumen en mL medido a la misma temperatura, pero a 1600 mmHg?
3.) Un gas ocupa un volumen de3,25 L a 30 ºC. Si la presión permanece constante, ¿a que temperatura en ºC el volumen sería igual a 6,5 L?
4.) Un gas ocupa un volumen de 80 mL a 30 ºC y 760 mmHg. ¿Qué volumen en mL tendrá el gas a 5 ºC y 720 mmHg?
5.) Un gas ocupa un volumen de 50 mL a 27 ºC y 760 mmHg. ¿A qué temperatura en K su presión es 850 mmHg si el volumen permanece constante?
6.) ¿Qué volumen ocupará una muestrade un gas seco a 200 K y 2 atm de presión? La misma muestra del gas ocupaba un volumen de 3 L a 300 K y 1 atm.
7.) El volumen de un gas, medido a 580 mmHg de presión, es 300 mL a 25 ºC. Determine la temperatura en ºC si el volumen cambia a 400 mL y la presión aumenta a 850 mmHg
8.) Calcular la densidad en g/L del CH4 gaseoso a 120 ºC y 0,6 atm, suponiendo que su comportamiento es ideal.9.) Se sabe que 9,756 g de un compuesto gaseoso ocupan un volumen de 3 L a la presión de 1 atm y una temperatura de 27 ºC. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
10.) Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales. Al variar la temperatura y la presión del gas, este se expande hasta un volumen de 4 L. ¿Cuál es la densidad del gas en (g/L), en las nuevascondiciones de presión y temperatura?
MEZCLA DE GASES
1.) Si se introducen 0,5 moles de nitrógeno gaseoso y 0,3 moles de helio gaseoso en un recipiente de 2 L a 27 ºC. ¿Cuál es la presión total de la mezcla?
2.) Una mezcla gaseosa que contiene 4 g CH4, 4 g de C2H4 y 4 g de C4H10, está contenida en un recipiente de 1,5 L a una temperatura de 0 ºC. Calcule la presión total y la presión parcial decada uno de los componentes de la mezcla.
3.) Una mezcla de gases contiene 1 g de hidrógeno (H2), 2 g de helio (He) y 1 g de metano (CH4). Encontrar la presión parcial de cada componente si la presión total es de 2,4 atm.
4.) Dos recipientes separados contienen los gases ideales A y B, respectivamente. La densidad del gas A es dos veces la del gas B y la masa molecular del gas A esla mitad de la masa molecular del gas B. Los dos gases están a la misma temperatura. Calcule la relación de presiones de los gases A y B.
5.) Si 100 mL de oxígeno contenidos en un recipiente ejercen una presión de 100 mmHg y 200 mL de hidrógeno contenidos en otro recipiente ejercen una presión de 150 mmHg, se mezclan conectando los dos recipientes. Determine:
a.) La presión parcial de cadagas en la mezcla final.
b.) La presión total de la mezcla.
7.) Se disponen dos recipientes conectados entre sí por una llave que inicialmente se encuentra cerrada. El primero tiene una capacidad de 70 L de oxígeno y una presión de 1 atm y el segundo recipiente contiene 50 L de helio a una presión de 1,5 atm. Se abre la llave manteniendo la temperatura constante. ¿Cuál será la presión decada gas en el nuevo sistema? ¿Cuál es la presión total?
8.) Se dispone de un gas ideal confinado en un recipiente a una presión de 5 atm. Este recipiente se conecta mediante una llave de paso, la cual está inicialmente cerrada, con otro recipiente de 2 L, el cual está vacío. Se abrió la llave y el gas se expandió. Al ser alcanzado el equilibrio entre los dos recipientes se encontró que lapresión había disminuido en un 80 % de su valor original, manteniéndose la temperatura constante. ¿Cuál es el volumen del primer recipiente?
9.) Un recipiente está dividido en dos compartimentos comunicados por una válvula con una llave de paso. Se inyecta gas en uno de los compartimentos, cuyo volumen es de 1 L, hasta alcanzar una presión de 3 atm. A continuación se abre la llave de paso y se...
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