GASES

1,018 g de un gas ocupan 1425 cm3 en c.n. . Determinar la masa de un mol de dicho gas. 8,339 g de un gas ocupan 3205 cm3 medidos a 27C y 1520 mmHg . Determinar la masa de un mol de dicho gas. Cual es la densidad del dixido de carbono a 20C y 900 mmHg En un recipiente de 100 litros hay aire en condiciones normales . A partir de la composicin en volumen del aire ( Nitrgeno 78,03 , oxigeno 20,97 ,Argn 0,94 , Dixido de carbono 0,04 , otros 0,025 ) indica a) el numero de moles de cada componente b) La presin parcial de cada gas c) La presin total . Indica Los gramos de oxigeno que hay en 1 m3 de aire a 27C y 1 atmsfera La masa molecular de cierto gas si 2 litros del mismo a 47C y 0,65 atmsferas contienen 0,793 g La presin que ejercen 0,40 g de hidrogeno en una bombona de 16 litros a latemperatura de 17 C El volumen ocupado por 0,40 g de hidrogeno a 17C y 0,8 atmsferas. 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presin del gas, asumiendo un comportamiento ideal. 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan dbil que explota si la presin excede de 10 atm. A que temperatura la presin del gas tender alpunto de explosin Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presin final. Un gas ideal a 1 atm de presin se encuentra en un recipiente de volumendesconocido. Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un bulbo previamente evacuado de un volumen de 0.5 lit de capacidad. Cuando el equilibrio entre los bulbos se establece, se observa que la temperatura no ha cambiado y que la presin es de 530 mm de Hg Cul es el volumen, V1, del primer recipiente 0.896 g de un compuesto gaseoso que contiene unicamente Nitrgeno y oxgeno ocupa 542cc a 730 mm de presin y 28 oC. Cul es el peso molecular del gas Un gas ideal a 65 mm de presin ocupa un bulbo de volumen desconocido. Se retira una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa 1.52 cc a 1 atm de presin. La presin remanente en el bulbo es de 600 mm. Asumiendo que todas las medidas se realizan a la misma temperatura, calcule el volumen del bulbo. Si el nmero de moles de gasretirado es de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se realizaron las medidas. Una muestra de nitrgeno gaseoso se burbujea a travs de agua lquida a 25oC y se recolecta un volumen de 750 cc. La presin total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25oC y la presin de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. Cuntos moles de nitrgeno hay en la mezcla Cuando 2.96 g de clorurode mercurio se vaporizan en un envase de 1 lit a 680 oK, la presin es de 458 mm. Cul es el peso molecular y la frmula molecular del vapor de cloruro de mercurio PA Hg200 Cl35.5 Si se tienen 15 litros de gas a una presin de 2 atm y a una temperatura de 500C. A cuantos moles corresponden Cul es la concentracin molar Cul es el peso molecular si el gas tiene una masa de 0,954g A que gas puedecorresponder Respuestas 0,4733 moles 31,55 mM 2,01 g/mol Hidrgeno molecular gaseoso H2(g). Se tiene 20 litros de un gas a 100C, si se duplica la temperatura a 200C Cul ser su nuevo volumen Y si se eleva a 550C Aumenta o disminuye la temperatura Por qu Respuestas 25,362 L 44,129L Se tiene un gas a sometido a 24 atmsferas de presin en un contenedor de 100 litros, si este gas se quiere comprimir a unrecipiente de 11 litros. Cual debe ser la presin a la que se debe someter (en atmsferas y mm de Hg) Cmo se mide esta presin Y la atmosfrica Respuestas 218,18 atm 165818,18 mm de Hg manmetro barmetro. Si se tienen 5 litros de gas a una presin de 740 torr y a una temperatura de 25C. A cuantos moles corresponden Cul es la concentracin molar Cul es el peso molecular si el gas tiene una masa de 5,58g A que...