Gases
Páginas: 4 (756 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2012
TRABAJO DE QUIMICA INORGANICA
1. Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmosferas. Calcula el volumen de ese aire en condiciones normales.
2. En una botellametálica tenemos un gas a 15°C y una presión de 7.5 atmosferas. Si la presión máxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cual es la temperatura máxima a la que se puede calentar el gas desu interior.
3. Tenemos en un recipiente 42 g de un gas que ocupa 31.5 litros medidos a 60°C y 1.3 atm. Calcula:
a) La masa molecular del gas.
b) El volumen que ocuparía a25 °C y 608 mmHg.
4. Tenemos en un recipiente 21,4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm. Calcula:
a) Cuantosmoles de gas hay.
b) La masa molecular del gas si su masa es de 48 g
c) Su densidad en condiciones normales.
5. En una reacción química se liberan 0,7 moles de H2 en CN. Quevolumen ocuparan?
6. Tenemos tres recipientes que contienen 1 litro de metano, 2 litros de nitrógeno y 15 litros de oxigeno respectivamente, todos en estado gaseoso. Responde razonadamente:a) .Cual contiene mayor numero de moléculas?
b) .Cual contiene mayor numero de átomos?
c) .Cual tiene mayor densidad
7. En un recipiente de 25 litros introducimos 3,0 moles de amoniaco gaseoso(NH3) y 4,5 moles de nitrógeno gaseoso (N2). Calcula la presión parcial de cada uno y la presión total en condiciones normales.
8. El aire está formado aproximadamente por un 21% de O2 y un 79%N2 en volumen. Por tanto, las fracciones molares de oxigeno y nitrógeno en el aire son X oxigeno=0.21 y X nitrógeno=0.79. Calcula las presiones parciales de ambos en condiciones normales.9. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, está formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular:
a) La masa de cada...
1. Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmosferas. Calcula el volumen de ese aire en condiciones normales.
2. En una botellametálica tenemos un gas a 15°C y una presión de 7.5 atmosferas. Si la presión máxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cual es la temperatura máxima a la que se puede calentar el gas desu interior.
3. Tenemos en un recipiente 42 g de un gas que ocupa 31.5 litros medidos a 60°C y 1.3 atm. Calcula:
a) La masa molecular del gas.
b) El volumen que ocuparía a25 °C y 608 mmHg.
4. Tenemos en un recipiente 21,4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm. Calcula:
a) Cuantosmoles de gas hay.
b) La masa molecular del gas si su masa es de 48 g
c) Su densidad en condiciones normales.
5. En una reacción química se liberan 0,7 moles de H2 en CN. Quevolumen ocuparan?
6. Tenemos tres recipientes que contienen 1 litro de metano, 2 litros de nitrógeno y 15 litros de oxigeno respectivamente, todos en estado gaseoso. Responde razonadamente:a) .Cual contiene mayor numero de moléculas?
b) .Cual contiene mayor numero de átomos?
c) .Cual tiene mayor densidad
7. En un recipiente de 25 litros introducimos 3,0 moles de amoniaco gaseoso(NH3) y 4,5 moles de nitrógeno gaseoso (N2). Calcula la presión parcial de cada uno y la presión total en condiciones normales.
8. El aire está formado aproximadamente por un 21% de O2 y un 79%N2 en volumen. Por tanto, las fracciones molares de oxigeno y nitrógeno en el aire son X oxigeno=0.21 y X nitrógeno=0.79. Calcula las presiones parciales de ambos en condiciones normales.9. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, está formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular:
a) La masa de cada...
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