gases

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES





ANGIE GARCÉS BARRERA





UNIVERSIDAD DE CORDOBA
FACULTAD DE INGENIERIAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERA INDUSTRIAL
INGENIERIA INDUSTRIAL
QUIMICA GENERAL



2014




OBJETIVOS



o Identificar las principales formas de expresar la concentración de las Soluciones

o Realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de reactivosque serán utilizados en la preparación de disoluciones

o Preparar diferentes soluciones

o utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico.































CONCLUSIÓN


De este informe concluimos que la solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra, ya que esto consiste en un procesoquimico-fisico que esta sometido a diferentes factores que predominan, como es el caso de la presión y la temperatura.

Para finalizar, es bueno indicar dos situaciones muy importantes con respecto a la solubilidad: Si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeñas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayorsolubilidad desplaza de la solución a la de menor solubilidad, ejemplo: al agregar azúcar o sal a una bebida, inmediatamente se produce el escape del gas disuelto en ella. Si un soluto es soluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre sí, el soluto se disuelve en ambos solventes distribuyéndose proporcionalmente de acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.
En este laboratorio se hanvisto varios aspectos del tema de las soluciones, el cual es un tema muy extenso y muy importante para la vida de todos los seres humanos en este planeta. Este tema es muy importante porque sin los conocimientos que se tienen acerca de las soluciones, no se podría hacer más cosas con la materia prima, o con otros materiales, no se podría hacer materiales indispensables para nuestras vidas como elplástico, que existen muchos tipos de este material que se usa prácticamente para todo, bueno y así como este material existen muchos otros.











INTRODUCCIÓN


Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de lassoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
En lapráctica vimos que la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
En casos, el soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Además, lasmezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente.
Al mismo tiempo, algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezclalos dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida.









TEORÍA RELACIONADA


Soluciones, preparación y valoración
Solubilidad
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.
Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier...