Gases
Páginas: 9 (2016 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2012
OBTENCIÓN Y RECOLECCIÓN DE GASES
Chambi Parisaca Laura Lizeth
Ingeniería Industrial – Universidad Mayor de San Simón – UMSS, Av. Oquendo final Jordán s/n, Cochabamba – Bolivia.
Cel.76935168 – Fecha 15/11/2012 – Email:laura_rock789@hotmail.com
Resumen
El objetivo principal es conseguir cloro, oxígeno e hidrógeno gaseosos a partir de unas sustancias determinadas y corroborar conalgunas de sus propiedades.
Uno de los experimentos fue la obtención del cloro, en una cuba hidroneumática lleno de agua se invierte tres tubos de ensayo y colocarlo sobre la salida del gas en la cuba sujetar el tubo, en un matraz Erlenmeyer hacer reaccionar el blanqueador con la solución de ácido nítrico tapar inmediatamente con la salida del gas en la cuba, cuando el tubo recolector estelleno gas cloro dejarlo sumergido y llenar los otros dos tubos, mantener los tubos sumergidos en el agua y taparlo con tapones de hule sacarlos de la cuba y comprobar que se obtuvo cloro esto comprobaremos utilizando el gas cloro contenido en el tubo de ensayo destapándolo e introduciendo dos pétalos de flor volver a taparlo y se observa que los pétalos pierden color.
En la obtención de hidrógeno,se llenó con agua la cuba hidroneumática llenar con agua de pila los tres tubos de ensayo e invertirlos en la cuba y colocar sobre la salida de gas en la cuba sujetar el tubo, en un matraz Erlenmeyer introducir solución de ácido clorhídrico y magnesio taparlo y conectar a la salida del gas en la cuba, recolectar gas hidrógeno en los tres tubos de ensayo cuando esté lleno taparlo con los taponesde hule comprobaremos si se obtuvo hidrógeno utilizando un tubo de ensayo mantenerlo invertido e introducir un cerillo encendido y se observa que el cerillo se apaga por la presencia de hidrógeno gaseoso.
Para la obtención de oxígeno, en una cuba hidroneumática llena de agua e invertir dos tubos de ensayo, seguidamente en un matraz Erlenmeyer colocar agua oxigenada con el cloruro férrico yconectarlo a la salida del gas en la cuba y sujetar el tubo, llenar dos tubos con el gas oxígeno y taparlos con los tapones de hule para comprobar que se obtuvo oxígeno gaseoso encender una vela e introducir una vela y se observa que no se pudo realizar porque no se podía introducir la vela.
Palabras clave
· Obtención del gas cloro
· Obtención del gas hidrógeno
· Obtención del oxígenogaseoso
1. INTRODUCCIÓN
En el presente trabajo se dará a conocer la obtención de elementos gaseosos cloro, hidrógeno y oxígeno aplicando la ley de los gases ideales a los gases reales mencionados mediante las reacciones químicas.
El procedimiento experimental efectuado en el laboratorio, el registro de datos, las observaciones, las conclusiones generales, los cálculos, las relacionescuantitativas, etc. Serán dadas a conocer detalladamente en el transcurso de un informe, dejando en claro cualquier “duda” que usted pueda tener.
Propiedades de los gases:
Muchas propiedades de los gases no dependen del elemento gaseoso en estudio sino que estas son generales para todos ellos. Esto permitió el desarrollo de una de las teorías más importante de las ciencias, la teoría cinética de losgases, que establece leyes que describen su comportamiento.
La ley de los gases ideales se cumple para gases a baja densidad, es decir temperaturas altas y presiones bajas,
P V = n R T
donde P es la presión absoluta, V el volumen ocupado, n la cantidad en moles de gas, T la temperatura absoluta, y R laconstante universal de los gases.
METANO
El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.
Constituye hasta el 97 % del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente...
Chambi Parisaca Laura Lizeth
Ingeniería Industrial – Universidad Mayor de San Simón – UMSS, Av. Oquendo final Jordán s/n, Cochabamba – Bolivia.
Cel.76935168 – Fecha 15/11/2012 – Email:laura_rock789@hotmail.com
Resumen
El objetivo principal es conseguir cloro, oxígeno e hidrógeno gaseosos a partir de unas sustancias determinadas y corroborar conalgunas de sus propiedades.
Uno de los experimentos fue la obtención del cloro, en una cuba hidroneumática lleno de agua se invierte tres tubos de ensayo y colocarlo sobre la salida del gas en la cuba sujetar el tubo, en un matraz Erlenmeyer hacer reaccionar el blanqueador con la solución de ácido nítrico tapar inmediatamente con la salida del gas en la cuba, cuando el tubo recolector estelleno gas cloro dejarlo sumergido y llenar los otros dos tubos, mantener los tubos sumergidos en el agua y taparlo con tapones de hule sacarlos de la cuba y comprobar que se obtuvo cloro esto comprobaremos utilizando el gas cloro contenido en el tubo de ensayo destapándolo e introduciendo dos pétalos de flor volver a taparlo y se observa que los pétalos pierden color.
En la obtención de hidrógeno,se llenó con agua la cuba hidroneumática llenar con agua de pila los tres tubos de ensayo e invertirlos en la cuba y colocar sobre la salida de gas en la cuba sujetar el tubo, en un matraz Erlenmeyer introducir solución de ácido clorhídrico y magnesio taparlo y conectar a la salida del gas en la cuba, recolectar gas hidrógeno en los tres tubos de ensayo cuando esté lleno taparlo con los taponesde hule comprobaremos si se obtuvo hidrógeno utilizando un tubo de ensayo mantenerlo invertido e introducir un cerillo encendido y se observa que el cerillo se apaga por la presencia de hidrógeno gaseoso.
Para la obtención de oxígeno, en una cuba hidroneumática llena de agua e invertir dos tubos de ensayo, seguidamente en un matraz Erlenmeyer colocar agua oxigenada con el cloruro férrico yconectarlo a la salida del gas en la cuba y sujetar el tubo, llenar dos tubos con el gas oxígeno y taparlos con los tapones de hule para comprobar que se obtuvo oxígeno gaseoso encender una vela e introducir una vela y se observa que no se pudo realizar porque no se podía introducir la vela.
Palabras clave
· Obtención del gas cloro
· Obtención del gas hidrógeno
· Obtención del oxígenogaseoso
1. INTRODUCCIÓN
En el presente trabajo se dará a conocer la obtención de elementos gaseosos cloro, hidrógeno y oxígeno aplicando la ley de los gases ideales a los gases reales mencionados mediante las reacciones químicas.
El procedimiento experimental efectuado en el laboratorio, el registro de datos, las observaciones, las conclusiones generales, los cálculos, las relacionescuantitativas, etc. Serán dadas a conocer detalladamente en el transcurso de un informe, dejando en claro cualquier “duda” que usted pueda tener.
Propiedades de los gases:
Muchas propiedades de los gases no dependen del elemento gaseoso en estudio sino que estas son generales para todos ellos. Esto permitió el desarrollo de una de las teorías más importante de las ciencias, la teoría cinética de losgases, que establece leyes que describen su comportamiento.
La ley de los gases ideales se cumple para gases a baja densidad, es decir temperaturas altas y presiones bajas,
P V = n R T
donde P es la presión absoluta, V el volumen ocupado, n la cantidad en moles de gas, T la temperatura absoluta, y R laconstante universal de los gases.
METANO
El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.
Constituye hasta el 97 % del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente...
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