Gases


Gases (II)

1. Un recipiente rígido de 28 L contiene He. Si la presión ejercida por el gas es de 1780 mm y su temperatura 30 0C:
a) ¿Qué masa de He hay en el recipiente?
b) Si la presiónmáxima que pueden soportar las paredes del recipiente es de 3 atm ¿Cuál sería el límite de temperatura al que se podría trabajar sin que se rompa el recipiente?
Sol: a) 10, 56 g He ; b) 388 K (115 0C)
2.2, 49 g de un compuesto gaseoso se recogen en un recipiente de 2,18 litros a 27 0 C y 949 hPa de presión. (1 atm = 1013 hPa)
a) Calcular el número de moles de gas presentes en el recipiente.
b) Lamasa molecular del gas
Sol : a) 0,083 moles ; b) 30 g/mol

3. Un recipiente de 5 L contiene 14,0 g de nitrógeno a la temperatura de 127 0C. La presión exterior es de 760 mm. Se abre el recipientehasta que se iguale la presión con la del exterior. Calcular:
a) La cantidad de nitrógeno que sale
b) La temperatura que debería tener el nitrógeno que queda en el recipiente si se desea que supresión sea la inicial.
Sol : a) 9,73 g de N2 ; b) 1312 K (1039 0C)
4. En un recipiente de 5 L en el que se ha hecho previamente el vacío se inyectan 5,32 g de aire. Si la presión ejercida es de 894hPa (1 atm = 1013 hPa) y la temperatura 20 0C
a) ¿Cual es la densidad del aire en c.n?
b) ¿Cuál será su densidad a 760 mm y 70 0 C?
Sol: a) 28,96 g/mol; b) 1,29 g/L; c) 1,03 g/L
5. ¿Cuál es la masamolecular de un gas cuya densidad en c.n. es 3,17 g/L?
Sol: 71 g/mol
6. A presión normal, ¿cuál es la temperatura a la que se deben calentar 1,29 g de aire para que ocupen un volumen de 1,29 litros?Sol: 353 K (800 C)
7. Dos esferas A y B de 5 y 10 litros de capacidad respectivamente, contienen oxígeno gaseoso a la temperatura de 20 0C. La esfera A contiene 96 g y la B 64 g. Calcular lapresión de equilibrio si ambas se ponen en comunicación.
Sol: 8 atm
8. El aire, aunque es una mezcla de gases, se puede considerar como “un gas”. Calcula la “masa molecular” del aire sabiendo que su...