Gases
Páginas: 3 (739 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2015
Gases
Es un fluido que tiende a expandirse hasta ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene.
Propiedades generales:
No tiene forma ni volumen definidos.
Se difunden rápidamente.
Sepueden comprimir.
Tienen densidades bajas.
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente.
Tienen masa.
Presión: fuerza que ejerce el gas sobre las paredes del contenedor. A la presión que ejerce elaire se le conoce como presión atmosférica. Conforme sube a mayores alturas, la presión atmosférica es menor ya que hay menos moléculas de oxígeno y nitrógeno. Las unidades de medida son atm, mm Hg,torr, Pa, kPa.
1 atm= 760 mm Hg = 760 torr.
La presión puede ser interna cuando la ejerce el gas y externa es la presión ejercida sobre un gas, comprimiéndolo para que ocupe un menor volumen.
Volumen:espacio ocupado por el gas. Es igual al tamaño del contenedor en donde se coloca. Las unidades son L y mL.
Temperatura: determina la energía cinética y velocidad de movimiento de las partículas de gas.Unidades de medida son ºC y K. K= ºC + 273.
Cantidad de gas: cantidad de gas presente en un contenedor. Número total de moléculas en un recipiente. Las unidades que se utilizan son g y mol.
Teoríacinética molecular de los gases
1. Un gas consiste de pequeñas partículas que se mueven aleatoriamente con velocidades altas. Hacen que un gas llene todo el volumen de un contenedor.
2. Las fuerzasatractivas entre las partículas de gas son muy pequeñas. Están muy separadas y se mueven rápido y constante y chocan con otras y las paredes del recipiente.
3. El volumen real ocupado por lasmoléculas de gas es extremadamente pequeño comparado con el volumen que ocupa el gas. El volumen del gas se considera igual al del contendor La mayor parte del volumen de un gas es espacio vacío, por lo que sepueden comprimir fácilmente.
4. La energía cinética promedio de las moléculas de gas es proporcional a la temperatura Kelvin. Se mueven más rápido conforme la temperatura aumenta y también las...
Es un fluido que tiende a expandirse hasta ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene.
Propiedades generales:
No tiene forma ni volumen definidos.
Se difunden rápidamente.
Sepueden comprimir.
Tienen densidades bajas.
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente.
Tienen masa.
Presión: fuerza que ejerce el gas sobre las paredes del contenedor. A la presión que ejerce elaire se le conoce como presión atmosférica. Conforme sube a mayores alturas, la presión atmosférica es menor ya que hay menos moléculas de oxígeno y nitrógeno. Las unidades de medida son atm, mm Hg,torr, Pa, kPa.
1 atm= 760 mm Hg = 760 torr.
La presión puede ser interna cuando la ejerce el gas y externa es la presión ejercida sobre un gas, comprimiéndolo para que ocupe un menor volumen.
Volumen:espacio ocupado por el gas. Es igual al tamaño del contenedor en donde se coloca. Las unidades son L y mL.
Temperatura: determina la energía cinética y velocidad de movimiento de las partículas de gas.Unidades de medida son ºC y K. K= ºC + 273.
Cantidad de gas: cantidad de gas presente en un contenedor. Número total de moléculas en un recipiente. Las unidades que se utilizan son g y mol.
Teoríacinética molecular de los gases
1. Un gas consiste de pequeñas partículas que se mueven aleatoriamente con velocidades altas. Hacen que un gas llene todo el volumen de un contenedor.
2. Las fuerzasatractivas entre las partículas de gas son muy pequeñas. Están muy separadas y se mueven rápido y constante y chocan con otras y las paredes del recipiente.
3. El volumen real ocupado por lasmoléculas de gas es extremadamente pequeño comparado con el volumen que ocupa el gas. El volumen del gas se considera igual al del contendor La mayor parte del volumen de un gas es espacio vacío, por lo que sepueden comprimir fácilmente.
4. La energía cinética promedio de las moléculas de gas es proporcional a la temperatura Kelvin. Se mueven más rápido conforme la temperatura aumenta y también las...
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