Gases
Páginas: 3 (611 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2015
GASES
1) En un recipiente rígido de 5 l se colocan 32,3 g de F2 (g), 44 g de CH4 y 0.5 moles de N2; a 15 ªC. Calcular:
a) Las presiones parciales y la presión total de los gases.
b) Lasfracciones molares.
2) En un recipiente rígido de de 12 l se colocan 13,5 g de H2 (g), 24 g de NH3 y 0.2 moles de Cl2; a 22 ªC. Calcular:
a) Las presiones parciales y la presión total de los gases
b)Las fracciones molares.
3) En un recipiente rígido y a 27 ªC, se colocan 25 g de F2 (g), obteniéndose una presión de 1,3 atm. Posteriormente y a T constante se colocan 0.25 moles de CO (g), y52 g de CO2 (g),. Calcular:
a) Las presiones parciales y la presión total de los gases.
b) Las fracciones molares.
c) Las moléculas de cada gas.
4) Un recipiente rígido de 4.3 l contieneO2 (g) a 33 ªC y 1.75 atm. Calcular
a) la cantidad de átomos de O que se encuentran presentes en un recipiente
5) En un recipiente rígido de 3,5 l se coloca una mezcla formada con CO y NH3 (g). Lafracción molar de 0.25 moles de CO (g) en la misma, es de 0.34.
a) Calcular la presión parcial de CO si la temperatura es de 34 ªC.
6) En un recipiente rígido de 5,2 l se colocan 3,3*10 23 moléculas de Br2 (g), alcanzándose una presión de 2,5 atm. Posteriormente y a la misma T, se colocan 21 g de Cl2 (g); calcular:
a) La temperatura del recipiente
b) La presión parcial delCl2 (g) .
c) Las fracciones molares.
d) Las moléculas de Cl2 (g) agregadas
7) En un recipiente rígido de 8 l se colocan 32,3 g de N2 (g), 14 g de NH3 y 0.5 moles de H2; a 17 ªC. Calcular:
a)Las presiones parciales y la presión total de los gases.
b) Las fracciones molares.
c) Los átomos de Nitrógeno presentes en la mezcla
8) En un recipiente rígido de de 14 l se colocan 15 g de H2O(g), 14 g de NH3 y 0.2 moles de CO; a 27 ªC. Calcular:
a) Las presiones parciales y la presión total de los gases
b) Las fracciones molares.
c) La densidad de la mezcla gaseosa
d) Los moles de...
1) En un recipiente rígido de 5 l se colocan 32,3 g de F2 (g), 44 g de CH4 y 0.5 moles de N2; a 15 ªC. Calcular:
a) Las presiones parciales y la presión total de los gases.
b) Lasfracciones molares.
2) En un recipiente rígido de de 12 l se colocan 13,5 g de H2 (g), 24 g de NH3 y 0.2 moles de Cl2; a 22 ªC. Calcular:
a) Las presiones parciales y la presión total de los gases
b)Las fracciones molares.
3) En un recipiente rígido y a 27 ªC, se colocan 25 g de F2 (g), obteniéndose una presión de 1,3 atm. Posteriormente y a T constante se colocan 0.25 moles de CO (g), y52 g de CO2 (g),. Calcular:
a) Las presiones parciales y la presión total de los gases.
b) Las fracciones molares.
c) Las moléculas de cada gas.
4) Un recipiente rígido de 4.3 l contieneO2 (g) a 33 ªC y 1.75 atm. Calcular
a) la cantidad de átomos de O que se encuentran presentes en un recipiente
5) En un recipiente rígido de 3,5 l se coloca una mezcla formada con CO y NH3 (g). Lafracción molar de 0.25 moles de CO (g) en la misma, es de 0.34.
a) Calcular la presión parcial de CO si la temperatura es de 34 ªC.
6) En un recipiente rígido de 5,2 l se colocan 3,3*10 23 moléculas de Br2 (g), alcanzándose una presión de 2,5 atm. Posteriormente y a la misma T, se colocan 21 g de Cl2 (g); calcular:
a) La temperatura del recipiente
b) La presión parcial delCl2 (g) .
c) Las fracciones molares.
d) Las moléculas de Cl2 (g) agregadas
7) En un recipiente rígido de 8 l se colocan 32,3 g de N2 (g), 14 g de NH3 y 0.5 moles de H2; a 17 ªC. Calcular:
a)Las presiones parciales y la presión total de los gases.
b) Las fracciones molares.
c) Los átomos de Nitrógeno presentes en la mezcla
8) En un recipiente rígido de de 14 l se colocan 15 g de H2O(g), 14 g de NH3 y 0.2 moles de CO; a 27 ªC. Calcular:
a) Las presiones parciales y la presión total de los gases
b) Las fracciones molares.
c) La densidad de la mezcla gaseosa
d) Los moles de...
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