GASES

5.- En su cálculo hizo una corrección a la presión. ¿Por qué se hace esta
corrección?

La presión que se requiere es la del gas en su particular caso y esta a su vez se calcula haciendo unadiferencia entre la presión del D.F. y la presión del vapor del agua a cierta temperatura según la tabla de presión del vapor de agua.

6.- Entre el peso molecular obtenido considerandocomportamiento ideal y con
la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más próximo obtenido al calculado por los
pesos atómicos?

Berthelot fue el más próximo al obtenido por medio de los pesos atómicos.
Ya que setoma el factor de corrección que considera la temperatura y
presión criticas de cada sustancia.


OBSERVACIÓN:
Durante la práctica logre observar como los líquidos con bajo punto de ebullición quecolocamos en la micro botella se evaporaron al introducirlos en el tubo que se encontraba en el matraz. Para que este método se pueda llevar a cabo satisfactoriamente es necesario que lasustancia de estudio tenga un punto de ebullición de por lo menos 30 grados menor que el líquido que se pondrá a prueba.



CONCLUSION:
Es una práctica muy interesante y divertida ya que se necesita unbuen trabajo en equipo para poder llevar a cabo esta prueba. Si se logra entablar un buen dialogo con un nuestro equipo veremos que este método es una manera viable de poder corroborar el pesomolecular de alguna sustancia.








Ecuación general del estado gaseoso
La ecuación general del estado gaseoso es una combinación de las ecuaciones antes mencionadas, donde nuevamente lasvariables a encontrar son la presión, temperatura o volumen del gas, cuando se tiene un cambio entre dos variables.
La expresión matemática, o fórmula de la ecuación general del estado gaseoso, es lasiguiente:

Dónde:
 = Presión Inicial
 = Volumen Inicial
 = Temperatura Inicial
 = Presión Final
 = Volumen Final
 = Temperatura Final
http://www.fisimat.com.mx/ley-general-del-estado-gaseoso/...